ЕГЭ–2026, химия: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д30 C1 № 10116 Добавить в вариант

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид калия, гидроксид калия, серная кислота, азот, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение реакции:

$\ChemForm8KI плюс 5H_2SO_4 = 4I_2 плюс H_2S плюс 4H_2O плюс 4K_2SO_4.$

Составим электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 4 \rm 2I в степени левая круглая скобка минус 1 правая круглая скобка минус 2\bar e arrow I в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка _2 1 \rm S в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 8\bar e arrow S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка \endarray$

Йод в степени окисления −1 является восстановителем, а сера в степени окисления +6  — окислителем.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-⁠восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Спрятать решение · Спрятать критерии · Скрыть комментарии · Помощь

Арменак Агбалян 29.05.2018 00:49

Сероводород не может образоваться при обычных условиях, а использовать концентрированную серную кислоту, нельзя , потому что сказано, что максимум можно использовать водные растворы и все.

самый оптимальный продукт в данном случае сернистый газ

Антон Голышев

Йодид калия достаточно сильный восстановитель.

Тип Д31 C2 № 10117 Добавить в вариант

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции.

Решение.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: $\ChemFormKI$ , $\ChemFormKOH$ , $\ChemFormH_2SO_4$ , $\ChemFormN_2$ , $\ChemFormNa_2SO_4$

Условия реакций ионного обмена (РИО):

1)  Растворимость реагирующих веществ:

Кислота + Основание. Растворим хотя бы 1 из реагентов

Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота

Основание + Соль. Растворимы оба реагента

Соль + Соль. Должны быть обе растворимы

2)  В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.

Йодид калия  — растворимая соль, не вступает в реакцию с гидроксидом калия, так как имеют одинаковый катион калия, с серной кислотой вступает в окислительно-⁠восстановительную реакцию, с сульфатом натрия образуются растворимые продукты.

Гидроксид калия  — щелочь, может вступать в реакцию нейтрализации с кислотами, например с серной. С сульфатом натрия образуются растворимые продукты.

Серная кислота  — растворимая кислота, реагирует с сульфатом натрия с образованием гидросульфата натрия, но не является реакцией ионного обмена.

Азот  — инертный газ, не вступает в РИО.

Ответ:

$\ChemForm2KOH плюс H_2SO_4 = K_2SO_4 плюс 2H_2O$

$\ChemForm2K в степени п люс плюс 2OH в степени м инус плюс 2H в степени п люс плюс SO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = 2K в степени п люс плюс SO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка плюс 2H_2O$

$\ChemFormH в степени п люс плюс OH в степени м инус = H_2O$

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: ? выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; ? записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Решение · Критерии · Помощь