Го­мо­ген­ные ре­ак­ции чаще всего про­те­ка­ют быст­рее чем ге­те­ро­ген­ные.

Фак­то­ры вли­я­ю­щие на ско­рость ре­ак­ции

- при­ро­да ре­а­ген­тов;

- тем­пе­ра­ту­ра (с уве­ли­че­ни­ем тем­пе­ра­ту­ры уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость ре­ак­ции);

- кон­цен­тра­ция ре­а­ген­тов (с уве­ли­че­ни­ем кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость ре­ак­ции);

- пло­щадь со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов (для ге­те­ро­ген­ных ре­ак­ций);

- дав­ле­ние (при на­ли­чии га­зо­об­раз­ных ре­а­ген­тов - по­вы­ше­ние дав­ле­ния по­вы­ша­ет кон­цен­тра­цию га­зо­об­раз­ных ве­ществ);

- ка­та­ли­за­тор (уве­ли­чи­ва­ет ско­рость ре­ак­ции).

Го­мо­ген­ные ре­ак­ции прак­ти­че­ски все­гда про­те­ка­ют быст­рее чем ге­те­ро­ген­ные.

Ре­ак­ция ней­тра­ли­за­ции, на­при­мер, между со­ля­ной кис­ло­той и рас­тво­ром гид­рок­си­да бария - одна из самых быст­рых ре­ак­ций.

Здесь при­ве­де­ны три ге­те­ро­ген­ных ре­ак­ции (№2,3,4) и толь­ко одна го­мо­ген­ная. Го­мо­ген­ная ре­ак­ция будет идти быст­рее чем ге­те­ро­ген­ные.

Маг­ний будет мед­лен­нее рас­тво­ря­ет­ся в более раз­бав­лен­ной и более сла­бой кис­ло­те, зна­чит, в 1%-й ук­сус­ной кис­ло­те .