Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Даны вещества: фосфор, хлор, вод­ные растворы сер­ной кислоты и гид­рок­си­да калия.

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Серу спла­ви­ли с железом. Про­дукт ре­ак­ции рас­тво­ри­ли в вод­ном рас­тво­ре хлороводорода. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ со­жгли в из­быт­ке кислорода. Про­дук­ты го­ре­ния по­гло­ти­ли вод­ным рас­тво­ром суль­фа­та железа (III).

Кристалличесюе вещество оранжевого цвета при нагревании значительно увеличивается в объёме за счёт выделения бесцветного газа и образует твёрдое вещество тёмно-зелёного цвета. Выделившийся газ взаимодействует с литием даже при комнатной температуре. Продукт этой реакции гидролизуется водой с образованием газа с резким запахом, способного восстановить медь из её оксида. Напишите уравнения описанных реакций.

Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твёрдое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Порошок суль­фи­да хрома (III) рас­тво­ри­ли в сер­ной кислоте. При этом вы­де­лил­ся газ и об­ра­зо­вал­ся окрашенный раствор. К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли избыток рас­тво­ра аммиака, а газ про­пу­сти­ли через рас­твор нитрата свинца. По­лу­чен­ный при этом чёрный оса­док побелел после об­ра­бот­ки его пе­рок­си­дом водорода. За­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

Нитрат калия на­гре­ли с по­рош­ко­об­раз­ным свинцом до пре­кра­ще­ния реакции. Смесь про­дук­тов отработали водой, а затем по­лу­чен­ный раствор профильтровали. Филь­трат подкислили сер­ной кислотой и об­ра­бо­та­ли иодидом калия. Вы­де­лив­ше­е­ся простое ве­ще­ство нагрели с кон­цен­три­ро­ван­ной азотной кислотой. В ат­мо­сфе­ре образовавшегося при этом бу­ро­го газа со­жгли красный фосфор. За­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

Медь рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азотной кислоте. К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли избыток рас­тво­ра аммиака, на­блю­дая сначала об­ра­зо­ва­ние осадка, а затем — его пол­ное растворение с об­ра­зо­ва­ни­ем тёмно-синего раствора. По­лу­чен­ный раствор об­ра­бо­та­ли серной кис­ло­той до по­яв­ле­ния характерной го­лу­бой окраски солей меди. За­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

Магний рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кислоте, причём вы­де­ле­ние газа не наблюдалось. По­лу­чив­ший­ся рас­твор об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия при нагревании. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ со­жгли в кислороде. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных реакций.

Смесь по­рош­ков нитрита калия и хло­ри­да аммония рас­тво­ри­ли в воде и рас­твор осторожно нагрели. Вы­де­лив­ший­ся газ про­ре­а­ги­ро­вал с магнием. Про­дукт реакции внес­ли в из­бы­ток раствора со­ля­ной кислоты, при этом вы­де­ле­ние газа не наблюдалось. По­лу­чен­ную магниевую соль в рас­тво­ре обработали кар­бо­на­том натрия. За­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

Оксид алю­ми­ния сплавили с гид­рок­си­дом натрия. Про­дукт реакции внес­ли в рас­твор хлорида аммония. Вы­де­лив­ший­ся газ с рез­ким запахом поглощён сер­ной кислотой. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся при этом сред­нюю соль прокалили.

Запишите урав­не­ния описанных реакций.

Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа.

Запишите уравнения описанных реакций.

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Порошок ме­тал­ли­че­ско­го алю­ми­ния сме­ша­ли с твер­дым иодом и до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель воды. К по­лу­чен­ной соли до­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да на­трия до вы­па­де­ния осадка. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте. При по­сле­ду­ю­щем до­бав­ле­нии рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия вновь на­блю­да­ли вы­па­де­ние осадка.

Напишите урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных реакций.

Кристаллы хло­ри­да калия об­ра­бо­та­ли кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кислотой. К по­лу­чив­шей­ся соли до­ба­ви­ли гид­рок­сид калия. К по­лу­чен­но­му про­дук­ту при­ли­ли рас­твор хло­ри­да бария. Вы­пав­ший оса­док отфильтровали, после чего про­ка­ли­ли с из­быт­ком угля.

Запишите урав­не­ния опи­сан­ных реакций.

Металлическую медь об­ра­бо­та­ли при на­гре­ва­нии иодом. По­лу­чен­ный про­дукт рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те при нагревании. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор об­ра­бо­та­ли гид­рок­си­дом калия. Вы­пав­ший оса­док прокалили.

Запишите урав­не­ния опи­сан­ных реакций.

Иод при нагревании обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся оксид провзаимодействовал с угарным газом. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в тёплом щелочном растворе сульфита калия.

Запишите уравнения описанных реакций.

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

При сжи­га­нии на воз­ду­хе простого ве­ще­ства жёлтого цвета об­ра­зу­ет­ся газ с рез­ким запахом. Этот газ вы­де­ля­ет­ся также при об­жи­ге некоторого минерала, со­дер­жа­ще­го железо, на воздухе. При дей­ствии разбавленной сер­ной кислоты на вещество, со­сто­я­щее из тех же элементов, что и минерал, но в дру­гом соотношении, вы­де­ля­ет­ся газ с ха­рак­тер­ным запахом тух­лых яиц. При вза­и­мо­дей­ствии выделившихся газов друг с дру­гом образуется ис­ход­ное простое вещество. На­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

Вещество, вы­де­ля­ю­ще­е­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва хло­ри­да натрия, со­жгли в кислороде. По­лу­чен­ный про­дукт по­ме­сти­ли в газометр, на­пол­нен­ный уг­ле­кис­лым газом. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся ве­ще­ство до­ба­ви­ли в рас­твор хло­ри­да ам­мо­ния и рас­твор нагрели. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных реакций.

Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка — известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

В двух со­су­дах на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­из­вест­ных веществ. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру пер­во­го ве­ще­ства хло­ри­да бария вы­па­да­ет оса­док бе­ло­го цвета, не­рас­тво­ри­мый в воде и кислотах. Оса­док бе­ло­го цвета вы­па­да­ет также и при до­бав­ле­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра к пробе, ото­бран­ной из вто­ро­го сосуда. При на­гре­ва­нии пробы пер­во­го рас­тво­ра с гид­рок­си­дом на­трия вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким запахом. При вза­и­мо­дей­ствии вто­ро­го рас­тво­ра с хро­ма­том на­трия вы­па­да­ет оса­док жёлтого цвета. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных реакций.

Кальций на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре водорода. Про­дукт реакции об­ра­бо­та­ли водой, вы­де­ля­ю­щий­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым оксидом цинка, а в рас­твор добавили каль­ци­ни­ро­ван­ную соду. На­пи­ши­те уравнения опи­сан­ных реакций.

Газ, по­лу­чен­ный при об­ра­бот­ке нит­ри­да каль­ция водой, про­пу­сти­ли над раскалённым по­рош­ком ок­си­да меди (II). По­лу­чен­ное при этом твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кислоте, раствор

выпарили, а по­лу­чен­ный твёрдый оста­ток прокалили. Со­ставь­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны четыре вещества: оксид серы(VI), вода, концентрированная серная кислота и иодид калия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны вещества: хлорид железа (III), оксид алюминия, гидроксид калия, пероксид водорода, иодид калия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны: хлорид меди(II), кислород, серная кислота (конц.) и иодоводородная кислота.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны раз­бав­лен­ные вод­ные рас­тво­ры веществ: хлора, сер­ни­стой кислоты, гид­рок­си­да строн­ция и ор­то­фос­фор­ной кислоты. Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия , хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны: суль­фид меди (II), кислород, хлор, азот­ная кислота (конц.), сер­ная кислота (конц.).

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия и концентрированная серная кислота.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны вещества: кальций, фосфор, вода и кон­цен­три­ро­ван­ная азотная кислота.

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Даны вещества: суль­фид натрия, озон, ор­то­фос­фор­ная кислота, железо.

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Даны: суль­фат марганца (II), пер­ман­га­нат натрия, гид­рок­сид натрия и оксид фос­фо­ра (V).

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Даны вещества: концентрированные бромоводородная кислота и гидроксид калия, перманганат калия, сера.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны вещества: углекислый газ, магний и растворы карбоната калия, гидрокарбоната калия, хлорида магния.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между семи предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны: оксид серы(IV), кислород, хлорная вода, раствор гидроксида калия (горячий).

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Даны че­ты­ре вещества: оксид серы(VI), вода, кон­цен­три­ро­ван­ная серная кис­ло­та и йодид калия.

Напишите че­ты­ре уравнения ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Железо со­жгли в хлоре. По­лу­чен­ную соль до­ба­ви­ли к рас­тво­ру карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот оса­док отфильтровали и прокалили. По­лу­чен­ное вещество рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кислоте.

Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем — его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты.

Запишите уравнения описанных реакций.

Даны че­ты­ре вещества: оксид серы(VI), вода, кон­цен­три­ро­ван­ная серная кис­ло­та и йодид калия.

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Даны: хло­рид меди (II), кислород, сер­ная кислота (конц.) и йо­до­во­до­род­ная кислота.

Напишите урав­не­ния четырёх воз­мож­ных реакций между всеми пред­ло­жен­ны­ми веществами, не по­вто­ряя пары реагентов.

Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка.

Запишите уравнения описанных реакций.

Оксид меди (II) на­гре­ли в токе угар­но­го газа. По­лу­чен­ное вещество со­жгли в ат­мо­сфе­ре хлора. Про­дукт реакции рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный раствор раз­де­ли­ли на две части. К одной части до­ба­ви­ли раствор иоди­да калия, ко вто­рой — рас­твор нитрата серебра. И в том, и в дру­гом случае на­блю­да­ли образование осадка.

Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Порошок ме­тал­ли­че­ско­го алюминия сме­ша­ли с твёрдым иодом и до­ба­ви­ли несколько ка­пель воды. К по­лу­чен­ной соли до­ба­ви­ли раствор гид­рок­си­да натрия до вы­па­де­ния осадка. Об­ра­зо­вав­ший­ся осадок рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте. При по­сле­ду­ю­щем добавлении рас­тво­ра карбоната на­трия вновь на­блю­да­ли выпадение осадка.

Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

В ре­зуль­та­те не­пол­но­го сго­ра­ния угля по­лу­чи­ли газ, в токе ко­то­ро­го на­гре­ли оксид железа (III). По­лу­чен­ное ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кислоте. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор соли под­верг­ли электролизу.

Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.

Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Раствор иоди­да калия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком хлор­ной воды, при этом на­блю­да­ли сна­ча­ла об­ра­зо­ва­ние осадка, а затем — его пол­ное растворение. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся при этом иод­со­дер­жа­щую кис­ло­ту вы­де­ли­ли из раствора, вы­су­ши­ли и осто­рож­но нагрели. По­лу­чен­ный оксид про­ре­а­ги­ро­вал с угар­ным газом. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных реакций.

Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной кислоте, при этом наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Газ собрали и пропустили через раствор сероводородной кислоты, в результате чего в осадок выпало простое вещество желтого цвета. Это вещество прореагировало с расплавленным гидроксидом калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение с образованием тёмно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди.

Запишите уравнения описанных реакций.

Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде, и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия.

Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причём выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде без катализатора.

Запишите уравнения описанных реакций.

Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор.

Запишите уравнения описанных реакций.

Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом чёрный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода.

Запишите уравнения описанных реакций.

Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа.

Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом.

Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка.

Запишите уравнения описанных реакций.

Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощён серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили.

Запишите уравнения описанных реакций.

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты.

Запишите уравнения описанных реакций.

Провели электролиз раствора нитрата меди(II). Выделившийся газ прореагировал с натрием. Полученное вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели. При этом окраска раствора изменилась на жёлтую. Напишите уравнения описанных реакций.