Все пред­став­лен­ные ве­ще­ства - силь­ные элек­тро­ли­ты.

При дис­со­ци­а­ции 1 моль по­лу­ча­ет­ся 2 моль ионов и 3 моль ионов итого 5 моль ионов.

Для гид­рок­си­да на­трия - сум­мар­ное ко­ли­че­ство ионов 2 моль

Для гид­рок­си­да бария - 3 моль

Для хло­ри­да алю­ми­ния - 4 моль

Ко­ли­че­ство об­ра­зо­вав­ших­ся ионов ровно в 2 раза боль­ше ко­ли­че­ства мо­ле­кул газа.

, , - сла­бые элек­тро­ли­ты. Их сте­пень дис­со­ци­а­ции много мень­ше еди­ни­цы. Зна­чит, ко­ли­че­ство ионов будет силь­но мень­ше ко­ли­че­ства ис­ход­ных мо­ле­кул.

- силь­ный элек­тро­лит( пол­но­стью рас­па­да­ет­ся на ионы)

и ко­ли­че­ство ионов в 2 раза боль­ше ко­ли­че­ства ис­ход­ных мо­ле­кул

При дис­со­ци­а­ции все ука­зан­ные ве­ще­ства пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы.

При этом один моль нит­ра­та алю­ми­ния Al(NO₃)₃ со­дер­жит 3 моля нит­рат-⁠ионов NO₃^-

Один моль нит­ра­та меди(II) Cu(NO₃)₂ и нит­ра­та каль­ция Cа(NO₃)₂ со­дер­жат по 2 моля нит­рат-⁠ионов

Один моль нит­ра­та на­трия NaNO₃ со­дер­жит 1 моль нит­рат-⁠ионов

Элек­тро­ли­ты это ве­ще­ства, ко­то­рые дис­со­ци­и­ру­ют на ионы при рас­тво­ре­нии или рас­плав­ле­нии, к элек­тро­ли­там от­но­сят­ся соли, кис­ло­ты, ос­но­ва­ния, рас­тво­ри­мые в воде.

Уг­ле­во­до­ро­ды (бен­зол, то­лу­ол) и спир­ты (про­па­нол) не яв­ля­ют­ся элек­тро­ли­та­ми.

В тре­тьем ва­ри­ан­те от­ве­тов, даны две рас­тво­ри­мые соли.

К элек­тро­ли­там от­но­сят­ся соли, ос­но­ва­ния, кис­ло­ты, рас­тво­ри­мые в воде.