Элементы ответа.

1) Со­став­лен электронный баланс:

2) Ука­за­ны окислитель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Рас­став­ле­ны коэффициенты в урав­не­нии реакции:

Элементы ответа:

1) Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

.

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — , вос­ста­но­ви­тель — .

3) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

-------------------------

дублирует №2364

Элементы ответа.

1) Составлен электронный баланс:

2) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Элементы ответа.

1) Составлен электронный баланс:

2) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

1) Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

3) Указано, что фос­фор в сте­пе­ни окис­ле­ния −3 (или фос­фин за счёт фос­фо­ра −3) яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 (или хлор­но­ва­ти­стая кис­ло­та за счёт хлора +1) — окислителем.

1) Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие вещества, и со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции с коэффициентами:

1) Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

2) Указано, что иодид калия (за счёт иода в сте­пе­ни окис­ле­ния –1) яв­ля­ет­ся восстановителем, а нит­рит калия (за счет азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +3) — окислителем.

3) Опре­де­ле­ны про­пу­щен­ные в схеме ве­ще­ства и рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­лен электронный баланс:

2) Указано, что иод в сте­пе­ни окисления 0 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окисления 0 — окислителем.

3) Опре­де­ле­ны недостающие вещества, и рас­став­ле­ны коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­лен элек­трон­ный баланс:

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие вещества, и со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции с коэффициентами.

1) Со­став­лен электронный баланс.

2) Ука­за­ны окислитель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­ле­ны недостающие вещества, и со­став­ле­но уравнение реакции.

Элементы ответа.

1) Составлен электронный баланс:

2) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что маг­ний в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 яв­ля­ет­ся восстановителем, а перман­га­нат калия (за счёт марг­ган­ца в сте­пе­ни окис­ле­ния +7) — окислителем.

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что (за счёт хрома в сте­пе­ни окисления +2) яв­ля­ет­ся восстановителем, а (за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +5) — окислителем.

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окислитель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и со­ста­вим уравнение реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние реакции:

Элементы ответа:

1) определены недостающие в схеме реакции вещества и составлен электронный баланс:

2 | Cl⁺⁵ + 6ē → Cl⁻¹

3 | 2P⁺³ – 4ē → 2P⁺⁵

2) указано, что фосфор в степени окисления +3 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 — окислителем;

3) составлено уравнение реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель — .

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции с коэффициентами:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — вос­ста­но­ви­тель — .

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства и со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции с коэффициентами:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что (за счёт марганца в сте­пе­ни окисления +7) яв­ля­ет­ся окислителем, а (за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния −3) — восстановителем.

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что — окислитель за счёт — восстановитель за счёт

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что — восстановитель за счёт — окислитель за счёт

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что — восстановитель за счёт — окислитель за счёт

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что — восстановитель за счёт — окислитель за счёт

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) Укажем, что — восстановитель за счёт — окислитель за счёт

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Со­став­им элек­трон­ный баланс:

Окислитель —

Восстановитель —

Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Со­став­им элек­трон­ный баланс:

Восстановитель —

Окислитель —

Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Со­став­им элек­трон­ный баланс:

окисляется, восстановитель за счёт

восстанавливается, окислитель за счёт .

Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества, и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Со­став­им элек­трон­ный баланс:

— восстановитель;

— окислитель.

Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ставим ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — окислитель, — восстановитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — окислитель, — восстановитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — окислитель, — восстановитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

(возможно применение других окислителей, например, перманганата калия)

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

1) Со­став­им элек­трон­ный баланс:

2) — восстановитель, — окислитель.

3) Опре­де­лим недостающие ве­ще­ства и рас­ста­вим коэффициенты в урав­не­нии реакции:

Азот в степени окисления −3 (или аммиак) является восстановителем, а бром +7 (или пербромат калия) — окислителем.

окислитель;

восстановитель.

Уравнение с коэффициентами:

Указано, что иод в сте­пе­ни окисления +5 яв­ля­ет­ся окислителем, а сера в сте­пе­ни окисления +4 (или сульфит калия за счёт серы в сте­пе­ни окисления +4) — восстановителем.