СДАМ ГИА






Каталог заданий. Экзаменационные задания
Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
1

Согласно термохимическому уравнению реакции

 

 

для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

 

1) 3 г

2) 6 г

3) 12 г

4) 56 г

Задание 0 № 30


Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии.
2

Какой объём (н.у.) ам­ми­а­ка может тео­ре­ти­че­ски образоваться при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н.у.) азота с не­об­хо­ди­мым объёмом водорода?

 

1) 100 л

2) 50 л

3) 25 л

4) 75 л

Задание 0 № 172


Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии.
3

Объём (н. у.) оксида углерода(IV), образовавшегося при сжигании 50 л (н. у.) пропана в избытке кислорода, равен

 

1) 55 л

2) 150 л

3) 200 л

4) 100 л

Задание 0 № 2353


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1.
4

Объём (н. у.) газа, ко­то­рый образуется при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н. у.) ок­си­да углерода(II) с из­быт­ком кислорода, равен

 

1) 40 л

2) 50 л

3) 80 л

4) 25 л

Задание 0 № 2439


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2.
5

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

 

 

 

 

 

для получения 160 кДж теплоты используется вода массой

 

1) 9 г

2) 18 г

3) 27,2 г

4) 44,4 г

Задание 0 № 2482


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3.
6

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

 

 

 

 

 

для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества ____ моль. (Ответ запишите с точностью до целых.)

 

Задание 0 № 2611


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1.
7

Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) можно окислить 27 л (н. у.) кислорода?

 

1) 13,5 л

2) 54 л

3) 50 л

4) 27 л

Задание 0 № 2654


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1.
8

Объём (н. у.) оксида углерода(IV), который образуется при окислении 2 л (н. у.) оксида углерода(II) кислородом воздуха, равен

 

1) 1 л

2) 2 л

3) 3 л

4) 4 л

Задание 0 № 2697


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 2.
9

Какой объём (н. у.) водорода образуется при полном разложении 110 л (н. у.) метана до простых веществ?

 

1) 220 л

2) 22 л

3) 110 л

4) 440 л

Задание 0 № 3084


Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 1.
10

Какой объём (н.у.) аммиака может теоретически образоваться при взаимодействии 50 л (н.у.) азота с необходимым объёмом водорода?

 

1) 100 л

2) 50 л

3) 25 л

4) 75 л

Задание 0 № 3298


Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2014 по химии.
11

Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния бу­та­на имеет вид:

 

 

Сколько теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 6,72 л (н.у.) бутана?

 

1) 397,52) 7953) 15904) 3180
Задание 0 № 4249


Источник: СтатГрад: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 16.12.2014 Ва­ри­ант ХИ10101.
12

Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния этана имеет вид:

 

 

 

Сколько теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 8,96 л (н.у.) этана?

 

1) 294

2) 588

3) 1176

4) 2352

Задание 0 № 4289


Источник: СтатГрад: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 16.12.2014 Ва­ри­ант ХИ10102.
13

Какой объем (н.у.) во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для син­те­за 100 л (н.у.) аммиака?

 

1) 150 л

2) 100 л

3) 50 л

4) 75 л

Задание 0 № 4371


Источник: СтатГрад: Ре­пе­ти­ци­он­ная ра­бо­та 11.02.2015 Ва­ри­ант ХИ10401.
14

В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем реакции

 

 

при окис­ле­нии 179,2 л ам­ми­а­ка (н.у.) вы­де­лит­ся теп­ло­та количеством

 

1) 634 кДж

2) 1268 кДж

3) 1902 кДж

4) 2536 кДж

Задание 0 № 4411


Источник: СтатГрад: Ре­пе­ти­ци­он­ная ра­бо­та 11.02.2015 Ва­ри­ант ХИ10402.
15

При ри­фор­мин­ге (ароматизации) гек­сан раз­ла­га­ет­ся на бен­зол и водород. В усло­ви­ях ре­ак­ции все ве­ще­ства газообразные. Чему равен общий объём газов, об­ра­зо­вав­ших­ся при пол­ном раз­ло­же­нии 200 лит­ров гексана? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.

 

1) 200 л

2) 400 л

3) 800 л

4) 1000 л

Задание 0 № 4451


Источник: СтатГрад: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та 11.03.2015 Ва­ри­ант ХИ10501.
Пояснение

16

При пи­ро­ли­зе октан раз­ла­га­ет­ся на эти­лен и водород. Чему равен общий объём газов, об­ра­зо­вав­ших­ся при пол­ном раз­ло­же­нии 30 лит­ров паров октана? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.

 

1) 30 л

2) 60 л

3) 120 л

4) 150 л

Задание 0 № 4491


Источник: СтатГрад: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та 11.03.2015 Ва­ри­ант ХИ10502.
17

Какой объём (н.у.) во­до­ро­да теоретически не­об­хо­дим для син­те­за 200 л (н.у.) хло­ро­во­до­ро­да из про­стых веществ?

 

1) 150 л

2) 50 л

3) 200 л

4) 100 л

Задание 0 № 4544


Источник: ЕГЭ 05.05.2015. До­сроч­ная волна.
18

При сжи­га­нии бу­та­на об­ра­зо­ва­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Чему равен объём про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го кислорода? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.

 

1) 15 л

2) 60 л

3) 75 л

4) 97,5 л

Задание 0 № 4584


Источник: СтатГрад: Тре­ниро­воч­ная ра­бо­та 15.04.2015 Ва­ри­ант ХИ10701.
19

При сжи­га­нии этана об­ра­зо­ва­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Чему равен объём про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го кислорода? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.

 

1) 30 л

2) 60 л

3) 105 л

4) 180 л

Задание 0 № 4624


Источник: СтатГрад: Тре­ни­ро­воч­ная ра­бо­та по химии 15.04.2015 Ва­ри­ант ХИ10702.
20

В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой

 

 

выделилось 1928 кДж теплоты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа равна

 

1) 100 г

2) 110 г

3) 120 г

4) 130 г

Задание 0 № 4688


Источник: СтатГрад: Репетиционная работа по химии 12.05.2015 Ва­ри­ант ХИ10801.
21

Какой объём (н.у.) ок­си­да углерода(IV) тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при сго­ра­нии ок­си­да углерода(II) в 78 л (н.у.) кислорода?

 

1) 156 л

2) 78 л

3) 22,4 л

4) 39 л

Задание 0 № 4728


Источник: СтатГрад: Ре­пе­ти­ци­он­ная работа по химии 12.05.2015 Ва­ри­ант ХИ10802.

Пройти тестирование по этим заданиям



     О проекте

© Гущин Д. Д., 2011—2017


СПб ГУТ! С! Ф! У!