Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЕГЭ — химия
Выбор реакций, зависящих от внешнего воздействия
1.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все пары ве­ществ, ско­рость ре­ак­ции в каж­дой из ко­то­рых не за­ви­сит от уве­ли­че­ния пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов.

 

1.  Фос­фор и кис­ло­род.

2.  Кис­ло­род и оксид азота (II).

3.  Сера и во­до­род.

4.  Маг­ний и азот­ная кис­ло­та.

5.  Во­до­род и кис­ло­род.

 

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных внеш­них воз­дей­ствий.

2.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых уве­ли­чи­ва­ет­ся с по­вы­ше­ни­ем кон­цен­тра­ции азота:

 

1)  \ChemFormNH_4NO_2 = N_2 плюс 2H_2O;

2)  \ChemForm2B плюс N_2 = 2BN;

3)  \ChemForm2NaN_3 = 2Na плюс 3N_2;

4)  \ChemForm3Mg плюс N_2 = Mg_3N_2;

5)  \ChemForm2NO плюс 2H_2 = N_2 плюс 2H_2O.

 

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных ре­ак­ций.

3.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все пары ве­ществ, у каж­дой из ко­то­рых ско­рость ре­ак­ции не за­ви­сит от уве­ли­че­ния пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов.

 

1.  Азот и кис­ло­род.

2.  Фос­фор и кис­ло­род.

3.  Рас­твор гид­рок­си­да ам­мо­ния и со­ля­ная кис­ло­та.

4.  Сера и во­до­род.

5.  Маг­ний и азот­ная кис­ло­та.

 

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных пар ве­ществ.

4.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все пары ве­ществ, у каж­дой из ко­то­рых ско­рость ре­ак­ции не за­ви­сит от уве­ли­че­ния пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов.

 

1.  Уг­ле­род и же­ле­зо.

2.  Крем­ний и кис­ло­род.

3.  Во­до­род и фтор.

4.  На­трий и со­ля­ная кис­ло­та.

5.  Метан и кис­ло­род.

 

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных пар ве­ществ.

5.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те все ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми ре­ак­ция про­те­ка­ет с наи­боль­шей ско­ро­стью при оди­на­ко­вых усло­ви­ях:

 

1)  Cu левая круг­лая скоб­ка по­ро­шок пра­вая круг­лая скоб­ка ;

2)  Fe левая круг­лая скоб­ка про­во­ло­ка пра­вая круг­лая скоб­ка ;

3)  HCl левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка ;

4)  Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка ;

5)  Fe левая круг­лая скоб­ка по­ро­шок пра­вая круг­лая скоб­ка .

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

6.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ве­ще­ства, на ско­рость ре­ак­ции между ко­то­ры­ми ока­зы­ва­ет вли­я­ние дав­ле­ние.

 

1.  Оксид меди (II).

2.  Рас­твор сер­ной кис­ло­ты.

3.  Оксид каль­ция.

4.  Во­до­род.

5.  Со­ля­ная кис­ло­та.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

7.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, для ко­то­рых уве­ли­че­ние дав­ле­ния не при­во­дит к уве­ли­че­нию ско­ро­сти ре­ак­ции:

 

1)  2P плюс 5Cl_2$ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка = 2PCl_5$;

2)  \ChemFormFe плюс CuSO_4 = FeSO_4 плюс Cu;

3)  Ca плюс 2H_2$O левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка = Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ плюс H_2$;

4)  \ChemFormFe_2O_3 плюс H_2 = 2FeO плюс H_2O;

5)  \ChemForm2KOH плюс H_2SO_4 = K_2SO_4 плюс 2H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

8.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых воз­рас­та­ет с уве­ли­че­ни­ем дав­ле­ния во­до­ро­да:

 

1)  \ChemFormC_3H_6 плюс H_2 \to C_3H_8;

2)  \ChemFormH_2 плюс Cl_2 \to 2HCl;

3)  \ChemFormZn плюс 2HCl \to ZnCl_2 плюс H_2;

4)  \ChemFormC_6H_14 \to C_6H_6 плюс 4H_2;

5)  \ChemFormCO плюс 2H_2 \to CH_3OH.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

9.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых воз­рас­та­ет с уве­ли­че­ни­ем дав­ле­ния хлора:

 

1)  \ChemFormMnO_2 плюс 4HCl \to MnCl_2 плюс Cl_2 плюс H_2O;

2)  \ChemFormH_2 плюс Cl_2 \to 2HCl;

3)  \ChemForm2P плюс 5Cl_2 \to 2PCl_5;

4)  \ChemFormCO плюс Cl_2 \to COCl_2;

5)  \ChemFormCaCl_2 плюс 2H_2O \to H_2 плюс Cl_2 плюс Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

10.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ве­ще­ства, на ско­рость вза­и­мо­дей­ствия ко­то­рых с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром азот­ной кис­ло­ты при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре ока­зы­ва­ет вли­я­ние из­ме­не­ние дав­ле­ния.

 

1.  Оксид маг­ния.

2.  Оксид серы (IV).

3.  Медь.

4.  Се­ро­во­до­род.

5.  Фос­фин.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

11.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых воз­рас­та­ет при умень­ше­нии pH среды:

 

1)  \ChemFormZn плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm ZnCl_2 плюс H_2;

2)  \ChemFormH_2 плюс Cl_2 \reactrarrow0pt1 cm HCl;

3)  \ChemFormFeCl_3 плюс KOH \reactrarrow0pt1 cm Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс KCl;

4)  \ChemFormNa_2CO_3 плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm NaNO_3 плюс CO_2 плюс H_2O;

5)  \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt1 cm Cr_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3 плюс H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

12.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых по­вы­ша­ет­ся при уве­ли­че­нии дав­ле­ния.

 

1.  Вза­и­мо­дей­ствие крем­ния с фто­ром.

2.  Вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да крем­ния (IV) с едким на­тром.

3.  Гид­ри­ро­ва­ние три­о­ле­а­та гли­це­ри­на.

4.  Син­тез ме­та­но­ла из син­тез-газа.

5.  Обжиг суль­фи­да цинка.

 

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных суж­де­ний.

13.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых воз­рас­та­ет при уве­ли­че­нии pH среды:

 

1)  \ChemFormFe плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0,8 cm FeSO_4 плюс H_2\uparrow;

2)  \ChemFormAl плюс KOH плюс H_2O \reactrarrow0pt0,8 cm K левая квад­рат­ная скоб­ка Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка плюс H_2\uparrow;

3)  \ChemFormS плюс KOH \reactrarrow0pt0,8 cm K_2S плюс K_2SO_3 плюс H_2O;

4)  \ChemFormI_2 плюс NaOH \reactrarrow0pt0,8 cm NaI плюс NaIO_3 плюс H_2O;

5)  \ChemFormCa плюс H_2O \reactrarrow0pt0,8 cm Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс H_2\uparrow.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

14.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых за­ви­сит от дав­ле­ния:

 

1)  \ChemFormCuO плюс CO = Cu плюс CO_2;

2)  Zn плюс 2NaOH левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2H_2$O = Na_2$ левая квад­рат­ная скоб­ка Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4$ пра­вая квад­рат­ная скоб­ка плюс H_2$;

3)  \ChemFormH_2 плюс Cl_2 = 2HCl;

4)  \ChemFormCaCO_3 = CaO плюс CO_2;

5)  \ChemFormCl_2 плюс 2NaOH = NaCl плюс NaClO плюс H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

15.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых НЕ за­ви­сит от дав­ле­ния:

 

1)  \ChemForm2Al плюс 6HCl = 2AlCl_3 плюс 3H_2;

2)  \ChemForm4Al плюс 3O_2 = 2Al_2O_3;

3)  \ChemForm4NH_3 плюс 5O_2 = 4NO плюс 6H_2O;

4)  \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2Cr_2O_7 = N_2 плюс Cr_2O_3 плюс 4H_2O;

5)  CaCO_3$ плюс 2HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка = Ca левая круг­лая скоб­ка NO_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ плюс H_2$O плюс CO_2$.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

16.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых за­ви­сит от дав­ле­ния кис­ло­ро­да:

 

1)  \ChemForm2H_2 плюс O_2 = 2H_2O;

2)  \ChemFormC плюс O_2 = CO_2;

3)  \ChemForm2H_2O_2 = 2H_2O плюс O_2;

4)  \ChemForm2Ag_2O = 4Ag плюс O_2;

5)  \ChemForm2Na_2SO_3 плюс O_2 = 2Na_2SO_4.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

17.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых не за­ви­сит от дав­ле­ния уг­ле­кис­ло­го газа:

 

1)  \ChemFormC плюс O_2 = CO_2;

2)  CaCO_3$ плюс 2HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка = Ca левая круг­лая скоб­ка NO_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ плюс CO_2$ плюс H_2$O;

3)  \ChemFormCO_2 плюс Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 = CaCO_3 плюс H_2O;

4)  \ChemForm2CO_2 плюс 2Na_2O_2 = 2Na_2CO_3 плюс O_2;

5)  \ChemForm2NaHCO_3 = Na_2CO_3 плюс CO_2 плюс H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

18.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те схемы всех ре­ак­ций, ско­рость ко­то­рых уве­ли­чит­ся при по­вы­ше­нии кон­цен­тра­ции кис­ло­ро­да:

 

1)  O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = O$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка ;

2)  O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = NO левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка ;

3)  CO левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка ;

4)  CuO левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка = Cu$_2$O левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка ;

5)  О$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс S левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка = SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка .

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

19.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых умень­ша­ет­ся при уве­ли­че­нии pH среды:

 

1)  \ChemFormZn плюс KOH плюс H_2O = K_2 левая квад­рат­ная скоб­ка Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка плюс H_2;

2)  \ChemFormZn плюс HCl = ZnCl_2 плюс H_2;

3)  \ChemFormNaH плюс HCl = NaCl плюс H_2;

4)  \ChemFormNaH плюс H_2O= NaOH плюс H_2;

5)  \ChemFormCaCO_3 плюс HNO_3= Ca левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс CO_2 плюс H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

20.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых воз­рас­та­ет при уве­ли­че­нии pH среды:

 

1)  \ChemFormCl_2 плюс KOH = KCl плюс KClO плюс H_2O;

2)  \ChemFormBe плюс KOH плюс H_2O = K_2 левая квад­рат­ная скоб­ка Be левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _4 пра­вая квад­рат­ная скоб­ка плюс H_2;

3)  \ChemFormFe плюс H_2SO_4 = FeSO_4 плюс H_2;

4)  \ChemFormNO_2 плюс H_2 = HNO_3 плюс HNO_2;

5)  \ChemFormCl_2 плюс Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 = CaOCl_2 плюс H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов в по­ряд­ке воз­рас­та­ния.

21.  
i

Ука­жи­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых за­ви­сит от дав­ле­ния.

 

1.  Вза­и­мо­дей­ствие хлора с рас­тво­ром ще­ло­чи.

2.  Рас­тво­ре­ние же­ле­за в со­ля­ной кис­ло­те.

3.  Вос­ста­нов­ле­ние ок­си­да меди (II) во­до­ро­дом.

4.  Нит­ро­ва­ние бен­зо­ла.

5.  Го­ре­ние алю­ми­ния в кис­ло­ро­де.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

22.  
i

Ука­жи­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых не за­ви­сит от дав­ле­ния.

 

1.  Го­ре­ние серы в кис­ло­ро­де.

2.  Рас­тво­ре­ние алю­ми­ния в рас­тво­ре ще­ло­чи.

3.  Ней­тра­ли­за­ция азот­ной кис­ло­ты гид­рок­си­дом бария.

4.  Изо­ме­ри­за­ция альфа \rm минус глю­ко­зы в бета \rm минус глю­ко­зу.

5.  Вза­и­мо­дей­ствие ам­ми­а­ка и хло­ро­во­до­ро­да.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

23.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, для ко­то­рых по­вы­ше­ние дав­ле­ния при­во­дит к уве­ли­че­нию ско­ро­сти ре­ак­ции:

 

1)  CO_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 2H$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ \Equilibarrow$ CH$_3$OH_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $;

2)  H$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс S_ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ \Equilibarrow$ H$_2$S_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $;

3)  CaCO$_3$_ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 2HBr_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ \Equilibarrow$ CaBr$_2$_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс CO$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка ;

4)  Fe$_2$O$_3$_ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3H$_2$SO$_4$_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ \Equilibarrow$ Fe$_2$ левая круг­лая скоб­ка SO$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка ;

5)  NaOH_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс HCl_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ \Equilibarrow$ NaCl_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка .

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

24.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых за­ви­сит от дав­ле­ния во­до­ро­да.

 

1.  Рас­тво­ре­ние же­ле­за в со­ля­ной кис­ло­те.

2.  Гид­ри­ро­ва­ние бен­зо­ла.

3.  Син­тез ам­ми­а­ка.

4.  Го­ре­ние ам­ми­а­ка.

5.  По­лу­че­ние ме­та­но­ла из син­тез-газа.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

25.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, для ко­то­рых по­вы­ше­ние дав­ле­ния при­ве­дет к уве­ли­че­нию ско­ро­сти ре­ак­ции.

 

1.  Вза­и­мо­дей­ствие крем­ния со фто­ром.

2.  Гид­ри­ро­ва­ние три­о­ле­а­та гли­це­ри­на.

3.  Обжиг суль­фи­да цинка.

4.  Вза­и­мо­дей­ствие ок­си­да крем­ния с гид­рок­си­дом на­трия.

5.  По­лу­че­ние ме­та­но­ла из син­тез-газа.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

26.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ко­то­рые при тех же усло­ви­ях про­те­ка­ют с боль­шей ско­ро­стью, чем вза­и­мо­дей­ствие на­трия с эта­но­лом.

 

1.  Вза­и­мо­дей­ствие на­трия с бу­та­но­лом-1.

2.  Вза­и­мо­дей­ствие калия с эта­но­лом.

3.  Вза­и­мо­дей­ствие на­трия с водой.

4.  Вза­и­мо­дей­ствие на­трия с про­па­но­лом-2.

5.  Вза­и­мо­дей­ствие каль­ция с про­па­но­лом-1.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

27.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых за­ви­сит от дав­ле­ния.

 

1)  \ChemFormFe_2O_3 плюс C \reactrarrow0pt1 cm Fe плюс CO_2;

2)  \ChemFormP плюс Cl_2 \reactrarrow0pt1 cm PCl_5;

3)  \ChemFormBr_2 плюс KOH \reactrarrow0pt1 cm KBr плюс KBrO_3 плюс H_2O;

4)  \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm CuO плюс NO_2 плюс O_2;

5)  \ChemFormNH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm NO плюс H_2O.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

28.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых НЕ за­ви­сит от дав­ле­ния.

 

1)  \ChemFormCaCO_3 \reactrarrow0pt1 cm CaO плюс CO_2;

2)  \ChemFormAl плюс Cl_2 \reactrarrow0pt1 cm AlCl_3;

3)  \ChemFormMg плюс CO_2 \reactrarrow0pt1 cm MgO плюс C;

4)  \ChemFormCu плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс NO_2 плюс H_2O;

5)  \ChemFormAgCl плюс BaO \reactrarrow0pt1 cm Ag плюс BaCl_2 плюс O_2.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

29.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ве­ще­ства, на ско­рость ре­ак­ции ко­то­рых с рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия вли­я­ет из­ме­не­ние дав­ле­ния.

 

1)  се­ро­во­до­род;

2)  алю­ми­ний;

3)  оксид фос­фо­ра(V);

4)  уг­ле­кис­лый газ;

5)  оксид азота(IV).

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

30.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ве­ще­ства, на ско­рость вза­и­мо­дей­ствия ко­то­рых с гид­рок­си­дом калия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре вли­я­ет из­ме­не­ние дав­ле­ния.

 

1)  се­ро­во­до­род;

2)  оксид уг­ле­ро­да(IV);

3)  оксид азота(IV);

4)  оксид фос­фо­ра(V);

5)  оксид алю­ми­ния.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

31.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, на ско­рость ко­то­рых вли­я­ет из­ме­не­ние дав­ле­ния.

 

1.  Вза­и­мо­дей­ствие же­ле­за с суль­фа­том меди(II):

2.  Обжиг пи­ри­та;

3.  Гид­ри­ро­ва­ние эти­ле­на;

4.  Ка­та­ли­ти­че­ское окис­ле­ние ам­ми­а­ка;

5.  Ней­тра­ли­за­ция гид­рок­си­да на­трия со­ля­ной кис­ло­той.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

32.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых рас­тет при уве­ли­че­нии pH среды.

 

1)  рас­тво­ре­ние же­ле­за в со­ля­ной кис­ло­те;

2)  рас­тво­ре­ние алю­ми­ния в ще­ло­чи;

3)  гид­ро­лиз этил­аце­та­та;

4)  гид­ро­лиз хлор­ме­та­на;

5)  вза­и­мо­дей­ствие лития с водой.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

33.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, в ко­то­рых кис­ло­та яв­ля­ет­ся ка­та­ли­за­то­ром.

 

1)  вза­и­мо­дей­ствие эта­но­ла с ук­сус­ной кис­ло­той;

2)  гид­ро­лиз са­ха­ро­зы;

3)  при­со­еди­не­ние воды к эти­ле­ну;

4)  вза­и­мо­дей­ствие сер­ни­сто­го газа с кис­ло­ро­дом;

5)  вос­ста­нов­ле­ние ок­си­да же­ле­за(III) уг­ле­ро­дом.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

34.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых за­ви­сит от дав­ле­ния.

 

1)  бро­же­ние глю­ко­зы;

2)  ней­тра­ли­за­ция со­ля­ной кис­ло­ты ще­ло­чью;

3)  вза­и­мо­дей­ствие уг­ле­кис­ло­го газа с уг­ле­ро­дом;

4)  го­ре­ние ме­та­на;

5)  вза­и­мо­дей­ствие сер­ни­сто­го газа с кис­ло­ро­дом.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

35.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, ско­рость ко­то­рых не за­ви­сит от дав­ле­ния.

 

1)  го­ре­ние же­ле­за;

2)  вза­и­мо­дей­ствие маг­ния с со­ля­ной кис­ло­той;

3)  вза­и­мо­дей­ствие маг­ния с азо­том;

4)  раз­ло­же­ние ма­ла­хи­та при на­гре­ва­нии;

5)  га­ше­ние из­ве­сти.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

36.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ре­ак­ций вы­бе­ри­те все такие, ско­рость про­те­ка­ния ко­то­рых можно уве­ли­чить как на­гре­ва­ни­ем, так и по­вы­ше­ни­ем дав­ле­ния в си­сте­ме.

 

1)  раз­ло­же­ние кар­бо­на­та маг­ния;

2)  окис­ле­ние алю­ми­ния хло­ром;

3)  обжиг пи­ри­та;

4)  вза­и­мо­дей­ствие на­трия с водой;

5)  окис­ле­ние суль­фи­та на­трия в рас­тво­ре кис­ло­ро­дом воз­ду­ха.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

37.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ре­ак­ций вы­бе­ри­те все, ко­то­рые можно за­мед­лить как охла­жде­ни­ем, так и уве­ли­че­ни­ем объ­е­ма ре­ак­ци­он­но­го со­су­да.

 

1)  окис­ле­ние меди азот­ной кис­ло­той;

2)  вза­и­мо­дей­ствие се­ро­во­до­ро­да и сер­ни­сто­го газа;

3)  нит­ро­ва­ние бен­зо­ла;

4)  элек­тро­лиз рас­тво­ра хло­ри­да калия;

5)  нит­ро­ва­ние этана.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

38.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все пары ре­а­ген­тов, ско­рость ре­ак­ции между ко­то­ры­ми за­ви­сит от пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния между ними:

 

1)  рас­твор сер­ной кис­ло­ты и рас­твор кар­бо­на­та на­трия;

2)  во­до­род и ру­би­дий;

3)  во­до­род и сера;

4)  азот и во­до­род;

5)  рас­твор сер­ной кис­ло­ты и кар­бо­нат каль­ция.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

39.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ре­ак­ций вы­бе­ри­те все, ко­то­рые можно уско­рить как про­пус­ка­ни­ем га­зо­об­раз­но­го хло­ро­во­до­ро­да, так и до­бав­ле­ни­ем твер­дой ще­ло­чи.

 

1)  гид­ри­ро­ва­ние бен­зо­ла;

2)  рас­тво­ре­ние же­лез­но­го по­рош­ка в со­ля­ной кис­ло­те;

3)  хло­ри­ро­ва­ние ме­та­на;

4)  вза­и­мо­дей­ствие бен­зил­аце­та­та с водой;

5)  син­тез ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

40.  
i

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ре­ак­ций вы­бе­ри­те все, ко­то­рые можно уско­рить как про­пус­ка­ни­ем хло­ро­во­до­ро­да, так и до­бав­ле­ни­ем твёрдой щёлочи.

 

1)  гид­ри­ро­ва­ние бен­зо­ла;

2)  гид­ро­лиз са­ха­ро­зы;

3)  хло­ри­ро­ва­ние ме­та­на;

4)  вза­и­мо­дей­ствие бен­зил­аце­та­та с водой;

5)  син­тез ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ.

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.