Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЕГЭ — химия
Задания Д1 A1. Старые задачи
1.  
i

Лак­мус имеет оди­на­ко­вую окрас­ку в рас­тво­ре кар­бо­на­та калия и

1)   аце­та­та на­трия
2)   хло­ри­да маг­ния
3)   хло­ри­да калия
4)   ук­сус­ной кис­ло­ты
2.  
i

Ре­ак­ция со­еди­не­ния, в ко­то­рой НЕ из­ме­ня­ют­ся сте­пе­ни окис­ле­ния эле­мен­тов:

1)   \ChemForm2H_2 плюс O_2 = 2H_2O
2)   \ChemFormBaO плюс SO_2 = BaSO_3
3)   \ChemForm2SO_2 плюс O_2 = 2SO_3
4)   \ChemFormSO_2 плюс H_2O_2 = H_2SO_4
3.  
i

Ней­траль­ную среду имеет рас­твор соли

1)   \ChemFormNaF
2)   \ChemFormBaBr_2
3)   \ChemFormCH_3COONa
4)   \ChemFormAl_2 левая круг­лая скоб­ка SO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _3
4.  
i

Же­ле­зо яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции

1)   \ChemFormFe плюс S = FeS
2)   \ChemFormFeO плюс C = Fe плюс CO
3)   \ChemFormFe плюс 2HCl = FeCl_2 плюс H_2
4)   \ChemFormFeS плюс 2HCl = FeCl_2 плюс H_2S
5.  
i

Оди­на­ко­вую среду имеют рас­тво­ры хло­ри­да меди(II) и

1)   хло­ри­да каль­ция
2)   нит­ра­та на­трия
3)   суль­фа­та алю­ми­ния
4)   аце­та­та на­трия
6.  
i

Свой­ства окис­ли­те­ля сер­ная кис­ло­та про­яв­ля­ет в ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1)   \ChemFormH_2SO_4 плюс NH_3 \reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize\scriptsize NH_4HSO_4
2)   \ChemFormH_2SO_4 плюс KOH \reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize\scriptsize K_2SO_4 плюс H_2O
3)   \ChemFormH_2SO_4 плюс P \reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize\scriptsize H_3PO_4 плюс SO_2
4)   \ChemFormH_2SO_4 плюс P_2O_5 \reactrarrow0pt0.5 cm\scriptsize\scriptsize HPO_3 плюс SO_3
7.  
i

Оди­на­ко­вую ре­ак­цию среды имеют рас­тво­ры хло­ри­да калия и

1)   хло­ри­да меди
2)   хло­ри­да цинка
3)   суль­фа­та же­ле­за (II)
4)   суль­фа­та на­трия
8.  
i

В ре­ак­ции меди с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той окис­ли­те­лем яв­ля­ет­ся

1)   \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка
2)   \ChemFormH в сте­пе­ни п люс
3)   \ChemFormCu в сте­пе­ни 0
4)   \ChemFormCu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
9.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   суль­фа­та на­трия
2)   суль­фи­да калия
3)   хло­ра­та на­трия
4)   хло­ри­да бария
10.  
i

Толь­ко вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства про­яв­ля­ет

1)   фос­фор
2)   бром
3)   цинк
4)   сера
11.  
i

Пол­но­му и не­об­ра­ти­мо­му гид­ро­ли­зу под­вер­га­ет­ся

1)   суль­фид алю­ми­ния
2)   си­ли­кат на­трия
3)   суль­фид калия
4)   хло­рид бария
12.  
i

Из пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ толь­ко вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства про­яв­ля­ет

1)   \ChemFormNa_2S
2)   Н$_2$O
3)   \ChemFormSO_2
4)   \ChemFormHBrO
13.  
i

Кис­лую среду имеет вод­ный рас­твор

1)   нит­ра­та же­ле­за(II)
2)   нит­ра­та бария
3)   аце­та­та на­трия
4)   хло­ри­да калия
14.  
i

Оксид серы(IV) яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции

1)   SO$_2$ плюс Н$_2$O = H$_2$SO$_3$
2)   \ChemFormSO_2 плюс 2HNO_3 = H_2SO_4 плюс 2NO_2
3)   \ChemFormSO_2 плюс 2H_2S = 3S плюс 2H_2O
4)   \ChemFormSO_2 плюс NaOH = NaHSO_3
15.  
i

Ней­траль­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   нит­ри­та калия
2)   си­ли­ка­та на­трия
3)   хло­ри­да же­ле­за (II)
4)   суль­фа­та на­трия
16.  
i

В ре­ак­ции цинка с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той вос­ста­но­ви­те­лем яв­ля­ет­ся

1)   \ChemFormZn в сте­пе­ни 0
2)   \ChemFormSO в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка _4
3)   \ChemFormH в сте­пе­ни п люс
4)   \ChemFormZn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
17.  
i

В вод­ном рас­тво­ре какой соли фе­нол­фта­ле­ин окра­шен в ма­ли­но­вый цвет?

1)   ВаСl$_2$
2)   \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3)   \ChemFormFeSO_4
4)   \ChemFormNa_2CO_3
18.  
i

0ксид серы(IV) яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции, урав­не­ние ко­то­рой

1)   SO$_2$ плюс 2NaOH = Na$_2$SO$_3$ плюс Н$_2$O
2)   \ChemForm2SO_2 плюс O_2 \Equilibarrow 2SO_3
3)   SO$_2$ плюс Н$_2$0 $\Equilibarrow$ H$_2$SO$_3$
4)   \ChemFormSO_2 плюс 2H_2S = 3S плюс 2H_2O
19.  
i

Оди­на­ко­вую ре­ак­цию среды имеют рас­тво­ры кар­бо­на­та на­трия и

1)   нит­ра­та меди(II)
2)   хло­ри­да на­трия
3)   нит­ра­та каль­ция
4)   суль­фи­да калия
20.  
i

Толь­ко окис­ли­тель­ны­ми свой­ства­ми об­ла­да­ет

1)   фтор
2)   йод
3)   азот
4)   сера
21.  
i

Кис­лую среду имеет вод­ный рас­твор

1)   суль­фи­да калия
2)   аце­та­та на­трия
3)   нит­ра­та свин­ца (II)
4)   гид­ро­кар­бо­на­та на­трия
22.  
i

Фор­му­ла ве­ще­ства, в ко­то­ром сера может про­яв­лять толь­ко вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства,  —

1)   \ChemFormSO_2
2)   \ChemFormH_2SO_4
3)   \ChemFormH_2S
4)   \ChemFormK_2SO_3
23.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет рас­твор

1)   суль­фа­та же­ле­за(III)
2)   суль­фи­да калия
3)   хло­ри­да меди (II)
4)   суль­фа­та ам­мо­ния
24.  
i

Окис­ли­тель­ные свой­ства в вод­ных рас­тво­рах про­яв­ля­ет

1)   кар­бо­нат калия
2)   суль­фат калия
3)   суль­фид калия
4)   ди­хро­мат калия
25.  
i

Оди­на­ко­вую ре­ак­цию среды имеют рас­тво­ры хло­ри­да меди и

1)   хло­ри­да на­трия
2)   аце­та­та меди
3)   нит­ра­та цинка
4)   хло­ри­да калия
26.  
i

Окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной яв­ля­ет­ся ре­ак­ция между

1)   H$_2$SO$_4$ и ВаСl$_2$
2)   H$_2$SO$_3$ и NaOH
3)   Н$_3$РO$_4$ и Cu левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$
4)   НСl и KMnO$_4$
27.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   нит­ра­та калия
2)   хло­ри­да цинка
3)   хло­ри­да каль­ция
4)   суль­фи­да на­трия
28.  
i

К окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ным от­но­сит­ся ре­ак­ция

1)   2H$_2$S плюс 3O$_2$ = 2H$_2$О плюс 2SO$_2$
2)   \ChemFormSO_2 плюс H_2O = H_2SO_3
3)   \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 плюс H_2S = CuS плюс 2HNO_3
4)   \ChemFormNa_2SO_3 плюс 2HCl = 2NaCl плюс SO_2 плюс H_2O
29.  
i

Оди­на­ко­вую ре­ак­цию среды имеют рас­тво­ры кар­бо­на­та на­трия и

1)   хло­ри­да каль­ция
2)   си­ли­ка­та на­трия
3)   суль­фа­та маг­ния
4)   хло­ри­да алю­ми­ния
30.  
i

Ве­ще­ства­ми, между ко­то­ры­ми воз­мож­на окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция, яв­ля­ют­ся

1)   СаО и Н$_2$O
2)   СuО и HNO$_3$
3)   СаО и НСl
4)   CuO и Н$_2$
31.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин при­об­ре­тет ма­ли­но­вый цвет в рас­тво­ре соли

1)   \ChemFormNa_3PO_4
2)   \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4
3)   \ChemFormNH_4Cl
4)   \ChemFormNa_2SO_4
32.  
i

Вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства суль­фит на­трия про­яв­ля­ет в ре­ак­ции

1)   Na$_2$SO$_3$ плюс 2НСl = 2NaCl плюс SO$_2$ плюс Н$_2$O
2)   \ChemFormNa_2SO_3 плюс 2HNO_3 = Na_2SO_4 плюс 2NO_2 плюс H_2O
3)   \ChemFormNa_2SO_3 плюс H_2O плюс SO_2 = 2NaHSO_3
4)   \ChemFormNa_2SO_3 плюс Ba левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 = BaSO_3 плюс 2NaOH
33.  
i

Ще­лоч­ную ре­ак­цию среды имеет рас­твор каж­дой из двух солей:

1)   KNO_3$ и Na$_2$S
2)   CH_3$COOK и K$_2$S
3)   Al_2$ левая круг­лая скоб­ка SO_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка _3$ и NH$_4$Cl
4)   BaCl_2$ и NaBr
34.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   хло­ри­да на­трия
2)   суль­фа­та калия
3)   ор­то­фос­фа­та на­трия
4)   суль­фа­та же­ле­за (II)
35.  
i

К окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ным от­но­сит­ся ре­ак­ция, урав­не­ние ко­то­рой

1)   SO$_3$ плюс Н$_2$O = H$_2$SO$_4$
2)   2NaHCO$_3$ = Na$_2$CO$_3$ плюс СO$_2$ плюс Н$_2$O
3)   Na$_2$SO$_3$ плюс Н$_2$O$_2$ = Na$_2$SO$_4$ плюс Н$_2$O
4)   СаСO$_3$ плюс SiO$_2$ = CaSiO$_3$ плюс CO$_2$
36.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   хло­ри­да бария
2)   суль­фи­та на­трия
3)   кар­бо­на­та калия
4)   нит­ра­та же­ле­за (III)
37.  
i

Уг­ле­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)   водой
2)   алю­ми­ни­ем
3)   ок­си­дом меди (II)
4)   сер­ной кис­ло­той
38.  
i

Ней­траль­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3
2)   \ChemFormZnCl_2
3)   ВаСl$_2$
4)   \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
39.  
i

Окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной яв­ля­ет­ся ре­ак­ция

1)   ВаСl$_2$ плюс Na$_2$SO$_4$ = BaSO$_4$$\downarrow$ плюс 2NaCl
2)   СаО плюс Н$_2$O = Са левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$
3)   2NaOH плюс СO$_2$ = Na$_2$CO$_3$ плюс Н$_2$O
4)   H$_2$SO$_4$ плюс Fe = FeSO$_4$ плюс Н$_2$\uparrow
40.  
i

Кис­лую ре­ак­цию среды имеет вод­ный рас­твор

1)   суль­фи­да калия
2)   хло­ри­да на­трия
3)   аце­та­та на­трия
4)   суль­фа­та цинка
41.  
i

Окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной не яв­ля­ет­ся ре­ак­ция

1)   4HNO$_3$ \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize 4NO$_2$ плюс 2Н$_2$O плюс O$_2$
2)   Cu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize СuО плюс Н$_2$O
3)   2КМnO$_4$ \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize К$_2$МnO$_4$ плюс МnO$_2$ плюс O$_2$
4)   2СН$_4$ \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize С$_2$Н$_2$ плюс ЗН$_2$
42.  
i

Ще­лоч­ную ре­ак­цию среды имеет рас­твор

1)   бро­ми­да алю­ми­ния
2)   нит­ра­та калия
3)   суль­фа­та маг­ния
4)   суль­фи­да на­трия
43.  
i

Сера яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)   озо­ном
2)   кис­ло­ро­дом
3)   во­до­ро­дом
4)   кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той
44.  
i

Кис­лую ре­ак­цию среды имеет рас­твор каж­дой из двух солей:

1)   K$_2$SO$_3$ и CuSO$_4$
2)   АlСl$_3$ и NH$_4$Cl
3)   СаСl$_2$ и K$_2$S
4)   NaNO$_3$ и Fe$_2$ левая круг­лая скоб­ка SO$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$
45.  
i

Какая из при­ве­ден­ных ре­ак­ций не яв­ля­ет­ся окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной?

1)   \ChemForm2Cu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 = 2CuO плюс 4NO_2 плюс O_2
2)   \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2Cr_2O_7 = N_2 плюс Cr_2O_3 плюс 4H_2O
3)   \ChemFormPbO_2 плюс 4HCl = PbCl_2 плюс Cl_2 плюс 2H_2O
4)   \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CuOH пра­вая круг­лая скоб­ка _2CO_3 = 2CuO плюс CO_2 плюс H_2O
46.  
i

Ще­лоч­ную ре­ак­цию среды имеет рас­твор каж­дой из двух солей:

1)   КСl и Na$_2$S
2)   K$_2$SiO$_3$ и Na$_2$CO$_3$
3)   FeCl$_2$ и NH$_4$Cl
4)   CuSO$_4$ и Na$_2$SO$_4$
47.  
i

Бром яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1)   HBr плюс Cl$_2$ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize НСl плюс Вг$_2$
2)   \ChemFormBr_2 плюс Mg \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize MgBr_2
3)   HBr плюс NaOH \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize NaBr плюс Н$_2$O
4)   \ChemFormBr_2 плюс KI \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize I_2 плюс KBr
48.  
i

Ще­лоч­ную ре­ак­цию среды имеет рас­твор

1)   гид­ро­кар­бо­на­та на­трия
2)   хло­ри­да каль­ция
3)   нит­ра­та на­трия
4)   хло­ри­да ам­мо­ния
49.  
i

Вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства сер­ни­стая кис­ло­та про­яв­ля­ет в ре­ак­ции

1)   H$_2$SO$_3$ плюс 2КОН = K$_2$SO$_3$ плюс 2Н$_2$O
2)   H$_2$SO$_3$ плюс Cl$_2$ плюс Н$_2$O = H$_2$SO$_4$ плюс 2НСl
3)   \ChemFormH_2SO_3 плюс 2H_2S = 3S плюс 3H_2O
4)   H$_2$SO$_3$ плюс СаО = CaSO$_3$ плюс H$_2$O
50.  
i

Кис­лую среду имеет вод­ный рас­твор

1)   нит­ра­та меди(II)
2)   нит­ра­та бария
3)   аце­та­та калия
4)   кар­бо­на­та на­трия
51.  
i

Вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции

MnS плюс 8HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка = MnSO$_4$ плюс 8NO$_2$ плюс 4H$_2$O

яв­ля­ет­ся

1)   \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка
2)   \ChemFormMn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
3)   \ChemFormH в сте­пе­ни п люс
4)   \ChemFormNO_3 в сте­пе­ни м инус
52.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет рас­твор

1)   хло­ри­да цинка
2)   суль­фи­да лития
3)   нит­ра­та каль­ция
4)   суль­фа­та ам­мо­ния
53.  
i

К окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ным от­но­сит­ся ре­ак­ция

1)   \ChemFormH_2 плюс CuO = Cu плюс H_2O
2)   \ChemFormSO_3 плюс H_2O = H_2SO_4
3)   \ChemForm2Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 \stackrelt гра­ду­сов= Fe_2O_3 плюс 3H_2O
4)   \ChemFormNa_2S плюс 2HCl = 2NaCl плюс H_2S
54.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   нит­ра­та каль­ция
2)   кар­бо­на­та на­трия
3)   бро­ми­да калия
4)   хло­ри­да бария
55.  
i

К окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ным от­но­сит­ся ре­ак­ция между

1)   P$_2$O$_5$ и H$_2$O
2)   SO$_3$ и Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2
3)    Na$_2$O и H$_2$SO$_4$
4)   Fe$_2$O$_3$ и CO
56.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   нит­ра­та строн­ция
2)   йо­ди­да калия
3)   суль­фи­да ру­би­дия
4)   хло­ри­да олова (II)
57.  
i

Толь­ко окис­ли­тель­ны­ми свой­ства­ми об­ла­да­ет

1)   фтор
2)   хлор
3)   бром
4)   йод
58.  
i

Кис­лую ре­ак­цию среды имеет рас­твор каж­дой из двух солей:

1)   Na$_2$CO$_3$ и CuBr_2
2)   KCl и Na$_2$S
3)   FeCl$_2$ и NH$_4$Cl
4)   NaNO$_3$ и Al$_2$ левая круг­лая скоб­ка SO$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$
59.  
i

В ре­ак­ции меди с кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той окис­ли­те­лем яв­ля­ет­ся

1)   \ChemFormNO в сте­пе­ни м инус _3
2)   \ChemFormCu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
3)   \ChemFormH_2O
4)   \ChemFormH в сте­пе­ни п люс
60.  
i

Оди­на­ко­вую ре­ак­цию среды имеют рас­тво­ры кар­бо­на­та на­трия и

1)   хло­ри­да бария
2)   фос­фа­та на­трия
3)   суль­фа­та калия
4)   бро­ми­да каль­ция
61.  
i

К окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ным от­но­сит­ся ре­ак­ция

1)   \ChemFormZnS плюс O_2 = ZnO плюс SO_2
2)   \ChemFormCO_2 плюс 2NaOH = Na_2CO_3 плюс H_2O
3)   \ChemForm2Fe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 \stackrelt= Fe_2O_3 плюс 3H_2O
4)   \ChemFormCuO плюс 2HCl = CuCl_2 плюс H_2O
62.  
i

Кис­лую ре­ак­цию среды имеет рас­твор каж­дой из двух солей:

1)   Na$_2$CO$_3$ и Zn левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$
2)   BaBr$_2$ и Na$_2$SO$_3$
3)   AlCl$_3$ и левая круг­лая скоб­ка NH$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$SO$_4$
4)   CaCl$_2$ и Fe$_2$ левая круг­лая скоб­ка SO$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$
63.  
i

Оксид серы(IV) яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции

1)   \ChemFormSO_2 плюс CaO = CaSO_3
2)   \ChemForm2SO_2 плюс O_2 = 2SO_3
3)   \ChemFormSO_2 плюс 2H_2S = 3S плюс 2H_2O
4)   \ChemFormSO_2 плюс NaOH = NaHSO_3
64.  
i

Оди­на­ко­вую ре­ак­цию среды имеют рас­тво­ры хло­ри­да калия и

1)   нит­ра­та алю­ми­ния
2)   хло­ри­да цинка
3)   суль­фа­та же­ле­за (II)
4)   нит­ра­та на­трия
65.  
i

Окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной не яв­ля­ет­ся ре­ак­ция

1)   \ChemForm4KClO_3 \reactrarrow0pt1,2 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize KCl плюс 3KClO_4
2)   \ChemFormCaCO_3 \reactrarrow0pt1,2 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize CaO плюс CO_2
3)   \ChemFormNH_4NO_3 \reactrarrow0pt1,2 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize N_2O плюс 2H_2O
4)   \ChemFormH_2S \reactrarrow0pt1,2 cm\scriptsize t гра­ду­сов\scriptsize S плюс H_2
66.  
i

Ще­лоч­ную ре­ак­цию среды имеет рас­твор

1)   гид­ро­суль­фи­да калия
2)   суль­фа­та на­трия
3)   нит­ра­та меди (II)
4)   йо­ди­да ам­мо­ния
67.  
i

Фос­фор яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)   ли­ти­ем
2)   кис­ло­ро­дом
3)   бро­мом
4)   азот­ной кис­ло­той
68.  
i

В рас­тво­ре сер­ной кис­ло­ты лак­мус из­ме­ня­ет свой цвет так же, как и в рас­тво­ре

1)   бро­ми­да алю­ми­ния
2)   хло­ри­да калия
3)   фос­фа­та на­трия
4)   аце­та­та на­трия
69.  
i

Про­цес­су вос­ста­нов­ле­ния со­от­вет­ству­ет схема пре­вра­ще­ния

1)   Сl$_2$ $arrow$ Сl$ в сте­пе­ни 0 $ плюс Сl$ в сте­пе­ни 0 $
2)   2Сl$ в сте­пе­ни м инус $ $arrow$ Сl$_2 в сте­пе­ни 0 $
3)   Сl$_2 в сте­пе­ни 0 $ $arrow$ 2Сl$ в сте­пе­ни п люс $
4)   Сl$ в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 5 пра­вая круг­лая скоб­ка $arrow$ Сl$ в сте­пе­ни м инус $
70.  
i

Оди­на­ко­вую кис­лот­ность среды имеют рас­тво­ры

1)   хло­ри­да бария и нит­ра­та калия
2)   хло­ри­да маг­ния и кар­бо­на­та на­трия
3)   хло­ри­да же­ле­за(III) и фос­фа­та калия
4)   нит­ра­та ам­мо­ния и иоди­да строн­ция
71.  
i

H2S про­яв­ля­ет вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства в ре­ак­ции с

1)   NaOH
2)   Pb(N03)2
3)   Na
4)   SO2
72.  
i

Оди­на­ко­вую кис­лот­ность среды имеют рас­тво­ры

1)   суль­фа­та меди(II) и хло­ри­да цинка
2)   аце­та­та калия и бро­ми­да бария
3)   нит­ра­та же­ле­за(III) и хло­ри­да на­трия
4)   суль­фа­та ам­мо­ния и суль­фи­да калия
73.  
i

НВr про­яв­ля­ет вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства в ре­ак­ции с

1)   NaOH
2)   Na2CO3
3)   AgNO3
4)   Cl2
74.  
i

Лак­мус оди­на­ко­во из­ме­нит свой цвет в рас­тво­ре ук­сус­ной кис­ло­ты и в рас­тво­ре

1)   хло­ри­да алю­ми­ния
2)   аце­та­та калия
3)   гид­рок­си­да на­трия
4)   нит­ра­та на­трия
75.  
i

Атомы хлора од­но­вре­мен­но яв­ля­ют­ся и окис­ли­те­лем, и вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1)   НСl + NH3 → NH4Cl
2)   Н2 + Сl2 → НСl
3)   Сl2 + Н2O → НСl + НСlO
4)   МnO2 + НСl → МnСl2 + Сl2
76.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин оди­на­ко­во из­ме­нит свой цвет в рас­тво­ре гид­рок­си­да бария и в рас­тво­ре

1)   бро­ми­да калия
2)   гид­ро­кар­бо­на­та на­трия
3)   му­ра­вьи­ной кис­ло­ты
4)   суль­фа­та цинка
77.  
i

Атомы серы яв­ля­ют­ся и окис­ли­те­лем, и вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1)   S + H2SO4 → Н2O + SO2
2)   H2 + S → H2S
3)   SO3 + Н2O → H2SO4
4)   Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + Н2O
78.  
i

Гид­ро­ли­зу в вод­ном рас­тво­ре под­вер­га­ет­ся

1)   КСlO4
2)   Ca(NO3)2
3)   NH4NO3
4)   BaI2
79.  
i

Н2O про­яв­ля­ет окис­ли­тель­ные свой­ства в ре­ак­ции с

1)   Ca
2)   CaO
3)   NO2
4)   NH3
80.  
i

Гид­ро­ли­зу в вод­ном рас­тво­ре под­вер­га­ет­ся

1)   Li2SO4
2)   Cr2(SO4)3
3)   KClO3
4)   Sr(NO3)2
81.  
i

НCl про­яв­ля­ет окис­ли­тель­ные свой­ства в ре­ак­ции с

1)   Mg
2)   KMnO4
3)   Br2
4)   KOH
82.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет рас­твор

1)   бро­ми­да алю­ми­ния
2)   хло­ри­да калия
3)   суль­фа­та же­ле­за (II)
4)   аце­та­та на­трия
83.  
i

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния об окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ци­ях?

 

A.  При вза­и­мо­дей­ствии гид­рок­си­да меди(II) с глю­ко­зой при на­гре­ва­нии медь вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся до про­сто­го ве­ще­ства.

B.  При по­гру­же­нии же­лез­ной скреп­ки в рас­твор мед­но­го ку­по­ро­са медь вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся на ее по­верх­но­сти.

1)   верно толь­ко А
2)   верно толь­ко Б
3)   верны оба суж­де­ния
4)   оба суж­де­ния не­вер­ны
84.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   бро­ми­да алю­ми­ния
2)   хло­ри­да калия
3)   фос­фа­та на­трия
4)   аце­та­та на­трия
85.  
i

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния об окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ци­ях?

 

А.  При вза­и­мо­дей­ствии ам­ми­ач­но­го рас­тво­ра ок­си­да се­реб­ра с гли­це­ри­ном при на­гре­ва­нии се­реб­ро вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся до про­сто­го ве­ще­ства.

Б.  При по­гру­же­нии гра­ну­лы цинка в рас­твор сер­ной кис­ло­ты во­до­род вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся на ее по­верх­но­сти.

1)   верно толь­ко А
2)   верно толь­ко Б
3)   верны оба суж­де­ния
4)   оба суж­де­ния не­вер­ны
86.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет рас­твор

1)   суль­фа­та же­ле­за(III)
2)   хло­ри­да ам­мо­ния
3)   си­ли­ка­та на­трия
4)   нит­ра­та се­реб­ра
87.  
i

SO2 яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)   Са(ОН)2
2)   H2S
3)   O2
4)   КМnO4
88.  
i

Кис­лот­ную среду имеет рас­твор

1)   бро­ми­да же­ле­за(III)
2)   нит­ра­та каль­ция
3)   суль­фи­да лития
4)   кар­бо­на­та калия
89.  
i

HNO2 яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции с

1)   KOH
2)   Cl2
3)   HI
4)   NaHCO3
90.  
i

Ней­траль­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   фто­ри­да калия
2)   нит­ра­та на­трия
3)   суль­фи­та калия
4)   кар­бо­на­та калия
91.  
i

Окис­ли­тель­ные свой­ства во­до­род про­яв­ля­ет в ре­ак­ции, урав­не­ние ко­то­рой

1)   CuO плюс Н$_2$ = Cu плюс H$_2$O
2)   Н$_2$ плюс Cl$_2$ = 2HCl
3)   Са плюс Н$_2$ = CaH$_2$
4)   2Н$_2$ плюс O$_2$ = 2H$_2$O
92.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   хло­ри­да бария
2)   суль­фи­та калия
3)   суль­фа­та цинка
4)   суль­фи­да калия
93.  
i

Какая схема пре­вра­ще­ния со­от­вет­ству­ет про­цес­су окис­ле­ния?

1)   СаСO$_3$ \to $CO$_2$
2)   СН$_4$ \to $CO$_2$
3)   СO$_2$ \to $CO$
4)   С \to $CH$_4$
94.  
i

Ще­лоч­ную среду имеет вод­ный рас­твор

1)   суль­фи­да калия
2)   нит­ра­та меди(II)
3)   суль­фа­та ам­мо­ния
4)   хло­ри­да на­трия
95.  
i

Уг­ле­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем в ре­ак­ции

1)   С плюс 2Сl$_2$ = ССl$_4$
2)   \ChemFormC плюс FeO = Fe плюс CO
3)   С плюс 2Н$_2$ = СН$_4$
4)   С плюс O$_2$ = СO$_2$
96.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   хло­ри­да бария
2)   суль­фи­та калия
3)   суль­фа­та цинка
4)   суль­фи­да калия
97.  
i

Какая схема пре­вра­ще­ния со­от­вет­ству­ет про­цес­су окис­ле­ния?

1)   СаСO$_3$ \to $CO$_2$
2)   СO$_2$ \to $CO$
3)   СН$_4$ \to $CO$_2$
4)   С \to $CH$_4$
98.  
i

Оди­на­ко­вую среду имеют рас­тво­ры нит­ра­та цинка и

1)   аце­та­та на­трия
2)   нит­ра­та калия
3)   хло­ри­да меди(II)
4)   хло­ри­да бария
99.  
i

Два элек­тро­на при­ни­ма­ет сера в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1) \ChemFormH_2S \to S
2) \ChemFormH_2SO_4 \to H_2S
3) \ChemFormSO_2 \to S
4) \ChemFormH_2SO_4 \to SO_2
100.  
i

Кис­лую среду имеет рас­твор

1)   \ChemFormNaHCO_3
2)   \ChemFormNaBr
3)   \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4)   \ChemFormK_2SO_3
101.  
i

Про­цес­су окис­ле­ния со­от­вет­ству­ет схема пре­вра­ще­ния

1)   \ChemFormH_2SO_4 \to SO_2
2)   \ChemFormH_2S \to S
3)   \ChemFormSO_2 \to S
4)   \ChemFormH_2SO_4 \to H_2S
102.  
i

Ней­траль­ную среду имеет рас­твор

1)   хло­ри­да на­трия
2)   си­ли­ка­та лития
3)   суль­фи­да калия
4)   суль­фа­та меди
103.  
i

Три элек­тро­на при­ни­ма­ет азот в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1)   \ChemFormNH_3 \to N_2
2)   \ChemFormNH_3 \to HNO_3
3)   \ChemFormHNO_3 \to NO
4)   \ChemFormNO_2 \to NO
104.  
i

Ней­траль­ную среду имеет каж­дый из двух рас­тво­ров:

1)   КСl и СаСl_2
2)   АlСl$_3$ и FeCl_2
3)   FeCl$_3$ и NaCl
4)   ВаСl$_2$ и ZnCl_2
105.  
i

Про­цес­су окис­ле­ния со­от­вет­ству­ет схема пре­вра­ще­ния

1)   \ChemFormNO_3 в сте­пе­ни м инус \to N_2 гра­ду­сов
2)   \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус 2 пра­вая круг­лая скоб­ка \to SO_4 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка
3)   \ChemFormC в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка \to C гра­ду­сов
4)   \ChemFormO_2 в сте­пе­ни 0 \to 2O в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка
106.  
i

Какая соль не под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу?

1)   суль­фит на­трия
2)   кар­бо­нат на­трия
3)   суль­фат на­трия
4)   аце­тат на­трия