Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию ls²2s²2p⁶ имеет ион

1)  Mg²⁺

2)  К⁺

3)  Fe²⁺

4)  С ⁻

Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность уве­ли­чи­ва­ет­ся в ряду эле­мен­тов

1)  F − Сl − Вr

2)  Р − S − Сl

3)  Na − К − Rb

4)  C − Si − Ge

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о цинке и его со­еди­не­ни­ях?

А.  Оксид и гид­рок­сид цинка про­яв­ля­ют ам­фо­тер­ные свой­ства.

Б.  Со­еди­не­ния цинка в выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния яв­ля­ют­ся силь­ны­ми окис­ли­те­ля­ми.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба суж­де­ния

4.  Оба суж­де­ния не­вер­ны

Ука­жи­те мо­ле­ку­лу, в ко­то­рой длина связи наи­боль­шая.

1.  Н₂

2.  НВr

3.  Сl₂

4.  Вr₂

Низ­шую воз­мож­ную сте­пень окис­ле­ния уг­ле­род имеет в

1.  СаСО₃

2.  СО

3.  СН₄

4.  С₂Н₄

У ка­ко­го ве­ще­ства в узлах кри­стал­ли­че­ской ре­шет­ки на­хо­дят­ся мо­ле­ку­лы?

1)  Na₂O₂

2)  SO₃

3)  SiO₂

4)  Na₂SO₄

Среди пе­ре­чис­лен­ных фор­мул:

A)  С₂Н₂

Б)  С₄Н₄

B)  С₄Н₆

Г)  С₅Н₈

Д)  С₆Н₈

Е)  С₆Н₁₀

ал­ка­ди­е­нам со­от­вет­ству­ют

1.  АБД

2.  БГД

3.  ВГЕ

4.  ГДЕ

С ще­ло­ча­ми не вза­и­мо­дей­ству­ет

1)  алю­ми­ний

2)  бром

3)  сера

4)  маг­ний

Какой оксид при вза­и­мо­дей­ствии с водой пре­вра­ща­ет­ся в кис­ло­ту?

1)  Сl₂O

2)  SiO₂

3)  Li₂O

4)  NO

Гид­рок­сид хрома(III) пре­вра­ща­ет­ся в ком­плекс­ное со­еди­не­ние при вза­и­мо­дей­ствии с вод­ным рас­тво­ром

1)  NaNO₃

2)  КОН

3)  СO₂

4)  CaCl₂

Кар­бо­нат бария рас­тво­ря­ет­ся в

1)  NH₃

2)  KOH

3)  CH₃COOH

4)  Na₂SO₄

Опре­де­ли­те ве­ще­ства X и Y в схеме пре­вра­ще­ний:

1)  X − SO₂, Y − Cl₂

2)  X − FeSO₄, Y − AgCl

3)  X − H₂SO₄, Y − ВаСl₂

4)  X − SO₃, Y − HCl

Изо­ме­ром ук­сус­ной кис­ло­ты яв­ля­ет­ся

1)  му­ра­вьи­ная кис­ло­та

2)  этил­аце­тат

3)  ук­сус­ный аль­де­гид

4)  ме­тил­фор­ми­ат

В ре­ак­ции при­со­еди­не­ния скло­нен всту­пать

1)  про­пан

2)  цик­ло­про­пан

3)  пен­тан

4)  цик­ло­гек­сан

Про­стой эфир со­ста­ва С₄Н₁₀О об­ра­зу­ет­ся при де­гид­ра­та­ции

1)  эта­но­ла

2)  бу­та­но­ла-⁠1

3)  бу­та­но­ла-⁠2

4)  ме­та­но­ла

Ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра окис­ля­ет­ся

1)  про­пи­о­но­вая кис­ло­та

2)  про­па­наль

3)  аце­тон

4)  про­па­нол-⁠1

Ук­сус­ная кис­ло­та об­ра­зу­ет­ся при окис­ле­нии

1)  этана

2)  бу­те­на-⁠1

3)  бу­те­на-⁠2

4)  аце­та­та каль­ция

Опре­де­ли­те ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Y в схеме пре­вра­ще­ний:

1.  СН₃СООК

2.  СН₃СООН

3.  СН₃СНО

4.  НОСН₂СН₂ОН

Ука­жи­те эк­зо­тер­ми­че­скую ре­ак­цию раз­ло­же­ния

1)  2Н₂O = 2Н₂ + O₂

2)  СаСO₃ = СаО + СO₂

3)  (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4Н₂O

4)  4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂O

Ско­рость ре­ак­ции азота с во­до­ро­дом опре­де­ля­ет­ся как

1)  

2)  

3)  

4)  

При уве­ли­че­нии дав­ле­ния уве­ли­чи­ва­ет­ся выход про­дук­та(ов) в об­ра­ти­мой ре­ак­ции

1)  СН_4(г) + Н₂O_(г) СO_(г) + ЗН_2(г)

2)  С_(тв) + 2Н_2(г) СН_4(г)

3)  С_(тв) + Н₂O_(г) СO_(г) + Н_2(г)

4)  С_(тв) + СO_2(г) 2СO_(г)

При элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции ве­ще­ства об­ра­зо­ва­лось в 1,5 раза боль­ше от­ри­ца­тель­ных ионов, чем по­ло­жи­тель­ных. Это ве­ще­ство -

1)  фос­фат калия

2)  хло­рид каль­ция

3)  нит­рат алю­ми­ния

4)  суль­фат же­ле­за(III)

Хло­рид каль­ция в вод­ном рас­тво­ре всту­па­ет в ре­ак­цию с

1)  NaF

2)  НВr

3)  H₂SO₃

4)  KNO₃

Гид­ро­ли­зу в вод­ном рас­тво­ре под­вер­га­ет­ся

1)  КСlO₄

2)  Ca(NO₃)₂

3)  NH₄NO₃

4)  BaI₂

Н₂O про­яв­ля­ет окис­ли­тель­ные свой­ства в ре­ак­ции с

1)  Ca

2)  CaO

3)  NO₂

4)  NH₃

Не­из­вест­ное ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство вза­и­мо­дей­ству­ет и с на­три­ем, и с гид­рок­си­дом меди(II). Фор­му­ла ве­ще­ства

1)  CH₃CHO

2)  С₂Н₅ОН

3)  HOCH₂CH₂OH

4)  С₆Н₅СН₃

Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о хи­ми­че­ском за­гряз­не­нии окру­жа­ю­щей среды?

А.  Кис­лот­ные дожди вы­зва­ны по­вы­шен­ным со­дер­жа­ни­ем в ат­мо­сфе­ре уг­ле­кис­ло­го газа.

Б.  Уг­ле­кис­лый газ - самый вред­ный ком­по­нент вы­хлоп­ных газов.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба утвер­жде­ния

4.  Оба утвер­жде­ния не­вер­ны

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния маг­ния в кис­ло­ро­де имеет вид:

2Mg + O₂ = 2MgO + 1200 кДж

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 300 кДж тепла.

Сколь­ко грам­мов ок­си­да маг­ния об­ра­зо­ва­лось?

1)  10

2)  20

3)  40

4)  80

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и клас­сом ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, к ко­то­ро­му оно при­над­ле­жит.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  CH₃CH₂COOH

Б)  CH₃CH₂OH

В)  H₂NCH₂CH₂COOH

Г)  C₂H₅−CO−C₂H₅

КЛАСС ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКИХ СО­ЕДИ­НЕ­НИЙ

1)  спир­ты

2)  аль­де­ги­ды

3)  ке­то­ны

4)  кар­бо­но­вые кис­ло­ты

5)  ами­но­кис­ло­ты

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и эле­мен­том-⁠окис­ли­те­лем в ней.

СХЕМА РЕ­АК­ЦИИ

A)  SiO₂ + Mg → Si + MgO

Б)  SiO₂ + F₂ → SiF₄ + O₂

B)  NO₂ + C → N₂ + CO₂

Г)  Ca + С → CaC₂

ЭЛЕ­МЕНТ-⁠ОКИС­ЛИ­ТЕЛЬ

1)  N

2)  Si

3)  C

4)  F

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­дук­та­ми элек­тро­ли­за его вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  Al(NO₃)₃

Б)  Cu(NO₃)₂

B)  NaOH

Г)  NaCl

ПРО­ДУК­ТЫ ЭЛЕК­ТРО­ЛИ­ЗА

1)  Сu, O₂

2)  Al, O₂

3)  Н2, O₂

4)  Н2, Сl₂

5)  Na, Сl₂

6)  Cu, N₂

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и окрас­кой лак­му­са в ее вод­ном рас­тво­ре.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ

A)  LiCl

Б)  CH₃COONa

B)  Al(NO₃)₃

Г)  K₂SiO₃

ОКРАС­КА ЛАК­МУ­СА

1)  синяя

2)  крас­ная

3)  фи­о­ле­то­вая

4)  жел­тая

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и фор­му­ла­ми ре­а­ген­тов, с каж­дым из ко­то­рых оно может вза­и­мо­дей­ство­вать.

ВЕ­ЩЕ­СТВО

A)  FeBr₂

Б)  HNO₃

B)  Аl(ОН)₃

Г)  СuО

ФОР­МУ­ЛЫ РЕ­А­ГЕН­ТОВ

1)  Zn, NaCl, СO₂

2)  AgNO₃, Сl₂, КОН

3)  НСl, H₂SO₄, КОН

4)  Сu, NaOH, MgO

5)  H₂SO₄, Н₂, СО

Уг­ле­во­до­ро­ды, ко­то­рые окис­ля­ют­ся под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия, -

1)  этан

2)  про­пен

3)  бу­та­ди­ен

4)  бутан

5)  бен­зол

6)  этил­бен­зол

С на­три­ем могут ре­а­ги­ро­вать

1)  ме­та­нол

2)  ме­тил­про­па­наль

3)  3-⁠ме­тил­фе­нол

4)  ме­тил­аце­тат

5)  ак­ри­ло­вая (про­пе­но­вая) кис­ло­та

6)  ди­эти­ло­вый эфир

Этил­амин об­ла­да­ет сле­ду­ю­щи­ми свой­ства­ми.

1.  При обыч­ных усло­ви­ях - газ

2.  Хо­ро­шо рас­тво­рим в воде

3.  Рас­твор имеет кис­лот­ную среду

4.  Ре­а­ги­ру­ет с ам­ми­а­ком

5.  Ре­а­ги­ру­ет с сер­ной кис­ло­той

6.  Вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся во­до­ро­дом

Масса 5%-го спир­то­во­го рас­тво­ра иода, при­го­тов­лен­но­го из 7 г кри­стал­ли­че­ско­го иода, равна __________г. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)

1)  112

2)  140

3)  231

4)  280

При вза­и­мо­дей­ствии се­ро­во­до­ро­да с ок­си­дом серы(IV) об­ра­зо­ва­лось 16 г серы. Общий объем всту­пив­ших в ре­ак­цию газов (н. у.) равен ____________л. (В от­ве­те за­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

1)  16,7

2)  12,4

3)  23,1

4)  11,2

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Фос­фат каль­ция сме­ша­ли с ок­си­дом крем­ния и уг­ле­ро­дом, по­лу­чен­ную смесь про­ка­ли­ли. Га­зо­об­раз­ные про­дук­ты охла­ди­ли до ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ры, твер­дый оста­ток со­жгли и про­дукт до­бав­ля­ли к воде до по­лу­че­ния твер­до­го ве­ще­ства. К этому ве­ще­ству до­ба­ви­ли твер­дый иодид на­трия и смесь на­гре­ли, по­лу­чив га­зо­об­раз­ный про­дукт. На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

К ок­си­ду каль­ция мас­сой 11,2 г до­ба­ви­ли 100 г воды. По­лу­чен­ную после окон­ча­ния ре­ак­ции взвесь ней­тра­ли­зо­ва­ли 25%-й со­ля­ной кис­ло­той. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

При вза­и­мо­дей­ствии ал­ка­на с хло­ром при осве­ще­нии об­ра­зо­ва­лось 22,6 г ди­хлор­про­из­вод­но­го и 14,6 г хло­ро­во­до­ро­да. Най­ди­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ка­на.