Оди­на­ко­вую элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию имеют ча­сти­цы

1)  N^3- и Аl³⁺

2)  Са²⁺ и Mg²⁺

3)  F^- и Ar⁰

4)  Cl⁰ и S⁺⁴

Ука­жи­те ряд хи­ми­че­ских эле­мен­тов, рас­по­ло­жен­ных в по­ряд­ке уве­ли­че­ния числа про­то­нов в ядре атома.

1)  Sn → Ge → Si → С

2)  С → Si → Ge → Sn

3)  С → Ge → Si → Sn

4)  Sn → С → Ge → Si

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о со­еди­не­ни­ях серы и хлора?

А.  Выс­шие ок­си­ды этих эле­мен­тов про­яв­ля­ют кис­лот­ные свой­ства.

Б.  Эти эле­мен­ты не об­ра­зу­ют ле­ту­чие во­до­род­ные со­еди­не­ния.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба суж­де­ния

4.  Оба суж­де­ния не­вер­ны

Как ион­ные, так и ко­ва­лент­ные связи участ­ву­ют в об­ра­зо­ва­нии

1)  хло­ри­да на­трия

2)  кар­би­да каль­ция

3)  ок­си­да крем­ния

4)  глю­ко­зы

Сте­пень окис­ле­ния атома хрома в со­еди­не­нии Na₂Cr₂O₇ такая же, как у серы в

1)  FeS₂

2)  NaHSO₃

3)  KHSO₄

4)  SO₂

Кри­стал­ли­че­ская ре­шет­ка са­ха­ро­зы такая же, как и у

1)  аце­та­та на­трия

2)  ок­си­да крем­ния

3)  уг­ле­кис­ло­го газа

4)  ртути

Среди пе­ре­чис­лен­ных ве­ществ

A)  Н₂Сr₂O₇

Б)  НСОН

B)  С₆Н₅СООН

Г)  СН₃ОСН₃

Д)  НСlO₄

Е)  H₃N

к кис­ло­там от­но­сят­ся

1.  БВГ

2.  АВД

3.  БГЕ

4.  АДЕ

Ще­лочь не об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии воды с

1)  ка­ли­ем

2)  маг­ни­ем

3)  ба­ри­ем

4)  на­три­ем

Оксид уг­ле­ро­да(IV) вза­и­мо­дей­ству­ет с обо­и­ми ве­ще­ства­ми

1)  СаО и Na₂CO₃(р-⁠р)

2)  NaOH и КСl

3)  Н₂O и SiO₂

4)  FeO и Fe(OH)₂

Гид­рок­сид на­трия ре­а­ги­ру­ет с каж­дым ве­ще­ством пары

1)  HNO₃ и Na

2)  H₂SO₄ и CuSO₄

3)  ZnO и Fe

4)  СO₂ и NO

Рас­твор нит­ра­та алю­ми­ния вза­и­мо­дей­ству­ет с каж­дым ве­ще­ством пары

1)  суль­фат маг­ния и хло­рид на­трия

2)  гид­рок­сид на­трия и си­ли­кат калия

3)  сер­ная кис­ло­та и оксид уг­ле­ро­да(IV)

4)  хло­рид на­трия и фос­фат на­трия

В схеме пре­вра­ще­ний

ZnO → X₁ → Х₂ → Zn(OH)₂

ве­ще­ства­ми X₁ и Х₂ могут быть со­от­вет­ствен­но

1)  Zn(OH)₂ и Zn

2)  ZnS и ZnCO₃

3)  ZnCO₃ и Zn₃(PO₄)₂

4)  ZnSO₄ и ZnCl₂

Изо­бу­тан и 2-⁠ме­тил­бу­тан яв­ля­ют­ся

1)  гео­мет­ри­че­ски­ми изо­ме­ра­ми

2)  одним и тем же ве­ще­ством

3)  го­мо­ло­га­ми

4)  струк­тур­ны­ми изо­ме­ра­ми

В от­ли­чие от бу­та­ди­е­на, бутан не всту­па­ет в ре­ак­цию

1)  де­гид­ри­ро­ва­ния

2)  хло­ри­ро­ва­ния

3)  по­ли­ме­ри­за­ции

4)  го­ре­ния

И гли­це­рин, и эта­нол вза­и­мо­дей­ству­ют с

1)  гид­рок­си­дом меди(II)

2)  азот­ной кис­ло­той

3)  гид­рок­си­дом калия

4)  нит­ра­том на­трия

Цел­лю­ло­за, так же как и глю­ко­за,

1)  горит с об­ра­зо­ва­ни­ем СO₂

2)  рас­тво­ря­ет гид­рок­сид меди(II)

3)  всту­па­ет в ре­ак­цию «се­реб­ря­но­го зер­ка­ла»

4)  всту­па­ет в ре­ак­цию по­ли­кон­ден­са­ции

Бу­тил­аце­тат можно по­лу­чить при вза­и­мо­дей­ствии

1)  эта­но­ла и мас­ля­ной кис­ло­ты

2)  бу­та­но­вой и сер­ной кис­лот

3)  ук­сус­ной кис­ло­ты и бу­та­но­ла

4)  бу­та­на­ля и эта­но­вой кис­ло­ты

Ве­ще­ством X в схеме пре­вра­ще­ний

СН₃СНО → X → C₂H₄

яв­ля­ет­ся

1.  С₂Н₆

2.  СН₃COOH

3.  С₂Н₂

4.  С₂Н₅OH

К ре­ак­ции за­ме­ще­ния от­но­сит­ся

1)  обес­цве­чи­ва­ние рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия эти­ле­ном

2)  гид­ри­ро­ва­ние эти­ле­на

3)  хло­ри­ро­ва­ние про­па­на

4)  бро­ми­ро­ва­ние цик­ло­про­па­на

Для уве­ли­че­ния ско­ро­сти ре­ак­ции

ЗН₂ + N₂ = 2NH₃ + Q

не­об­хо­ди­мо

1)  охла­ждать си­сте­му

2)  сни­зить дав­ле­ние

3)  уда­лять ам­ми­ак

4)  до­бав­лять во­до­род

Для сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в си­сте­ме

2HI(г) Н₂(г) + I₂(г) - Q

в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции не­об­хо­ди­мо

1)  по­вы­сить тем­пе­ра­ту­ру

2)  по­ни­зить дав­ле­ние

3)  до­ба­вить во­до­род

4)  вве­сти ка­та­ли­за­тор

Не­элек­тро­ли­том яв­ля­ет­ся каж­дое ве­ще­ство пары

1)  хло­рид ам­мо­ния и эта­нол

2)  аце­тон и эти­лен­гли­коль

3)  ук­сус­ная и сер­ная кис­ло­ты

4)  суль­фат и аце­тат на­трия

Ре­ак­ция между кар­бо­на­том на­трия и хло­ри­дом бария про­те­ка­ет, по­то­му что в ре­зуль­та­те

1)  вы­де­ля­ет­ся газ и об­ра­зу­ет­ся вода

2)  вы­де­ля­ет­ся газ

3)  об­ра­зу­ет­ся рас­твор сла­бо­го элек­тро­ли­та

4)  об­ра­зу­ет­ся оса­док

Фе­нол­фта­ле­ин оди­на­ко­во из­ме­нит свой цвет в рас­тво­ре гид­рок­си­да бария и в рас­тво­ре

1)  бро­ми­да калия

2)  гид­ро­кар­бо­на­та на­трия

3)  му­ра­вьи­ной кис­ло­ты

4)  суль­фа­та цинка

Атомы серы яв­ля­ют­ся и окис­ли­те­лем, и вос­ста­но­ви­те­лем в ре­ак­ции, схема ко­то­рой

1)  S + H₂SO₄ → Н₂O + SO₂

2)  H₂ + S → H₂S

3)  SO₃ + Н₂O → H₂SO₄

4)  Сu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + Н₂O

Для об­на­ру­же­ния кис­ло­ро­да в со­су­де не­об­хо­ди­мо вос­поль­зо­вать­ся

1)  тле­ю­щей лу­чин­кой

2)  из­вест­ко­вой водой

3)  бром­ной водой

4)  го­ря­щей лу­чин­кой

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о про­из­вод­стве сер­ной кис­ло­ты?

А.  Окис­ле­ние сер­ни­сто­го ан­гид­ри­да в сер­ный яв­ля­ет­ся об­ра­ти­мой эк­зо­тер­ми­че­ской ре­ак­ци­ей.

Б.  Для по­гло­ще­ния сер­но­го ан­гид­ри­да ис­поль­зу­ют кон­цен­три­ро­ван­ную сер­ную кис­ло­ту.

1.  Верно толь­ко А

2.  Верно толь­ко Б

3.  Верны оба утвер­жде­ния

4.  Оба утвер­жде­ния не­вер­ны

Какой объем азота (н. у.) тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при окис­ле­нии 20 л ам­ми­а­ка?

1)  10 л

2)  20 л

3)  2 л

4)  1 л

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и клас­сом (груп­пой) ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, к ко­то­ро­му(-ой) оно при­над­ле­жит.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  СН₃ОСН₃

Б)  СН₃СНО

В)  C₆H₅COOH

Г)  C₆H₅OH

КЛАСС (ГРУП­ПА) СО­ЕДИ­НЕ­НИЙ

1)  слож­ный эфир

2)  кар­бо­но­вая кис­ло­та

3)  фенол

4)  аро­ма­ти­че­ский спирт

5)  про­стой эфир

6)  аль­де­гид

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и окис­ли­тель­но-⁠вос­ста­но­ви­тель­ны­ми свой­ства­ми атома азота в нем.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  NH₄Cl

Б)  HNO₃

В)  NH₄NO₃

Г)  N₂O₃

СВОЙ­СТВА АТОМА

1)  толь­ко окис­ли­тель

2)  толь­ко вос­ста­но­ви­тель

3)  и окис­ли­тель, и вос­ста­но­ви­тель

4)  ни окис­ли­тель, ни вос­ста­но­ви­тель

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­дук­та­ми, об­ра­зу­ю­щи­ми­ся на инерт­ном аноде при элек­тро­ли­зе его вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  CH₃COONa

Б)  Cu(NO₃)₂

B)  KI

Г)  Na₂CO₃

ПРО­ДУКТ ЭЛЕК­ТРО­ЛИ­ЗА НА АНОДЕ

1)  кис­ло­род

2)  метан

3)  оксид азота(II)

4)  во­до­род

5)  уг­ле­кис­лый газ

6)  иод

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и типом гид­ро­ли­за вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ

А)  кар­бо­нат каль­ция

Б)  суль­фид на­трия

В)  иодид калия

Г)  хло­рид алю­ми­ния

ТИП ГИД­РО­ЛИ­ЗА

1)  по ка­ти­о­ну

2)  по ани­о­ну

3)  не под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу

4)  по ка­ти­о­ну и по ани­о­ну

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ре­а­ги­ру­ю­щи­ми ве­ще­ства­ми и про­дук­та­ми вза­и­мо­дей­ствия.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

A)  Аl и Н₂O

Б)  Аl и NаОН_(р-⁠р)

B)  Al и H₂SO_4(paзб.)

Г)  Al₂S₃ и H₂O

ФОР­МУ­ЛЫ ВЕ­ЩЕСТВ

1)  гид­рок­сид алю­ми­ния и во­до­род

2)  суль­фат алю­ми­ния и во­до­род

3)  гид­рок­сид алю­ми­ния и се­ро­во­до­род

4)  гид­рок­со­алю­ми­нат на­трия и во­до­род

5)  оксид алю­ми­ния и се­ро­во­до­род

Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на с хло­ром на свету

1)  от­но­сит­ся к ре­ак­ции при­со­еди­не­ния

2)  про­те­ка­ет по ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

3)  про­те­ка­ет с раз­ры­вом -связи

4)  про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с пра­ви­лом Мар­ков­ни­ко­ва

5)  при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 3-⁠хлор­про­пе­на

6)  яв­ля­ет­ся ка­та­ли­ти­че­ской ре­ак­ци­ей

Для гли­це­ри­на ха­рак­тер­но(-а)

1)  га­зо­об­раз­ное аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние

2)  вза­и­мо­дей­ствие с азот­ной кис­ло­той

3)  ре­ак­ция «се­реб­ря­но­го» зер­ка­ла

4)  вза­и­мо­дей­ствие с гид­рок­си­дом меди(II)

5)  вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­ро­дом

6)  вза­и­мо­дей­ствие с кар­бо­на­том на­трия

С ди­ме­тил­ами­ном ре­а­ги­ру­ют

1)  во­до­род

2)  гид­рок­сид калия

3)  хлор­ме­тан

4)  метан

5)  иодо­во­до­род

6)  кис­ло­род

Масса гли­це­ри­на, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 100 г 10%-го рас­тво­ра, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 15%, равна ________г. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)

1)  7

2)  3

3)  6

4)  9

Объем газа (н. у.), вы­де­лив­ше­го­ся при рас­тво­ре­нии 17,6 г суль­фи­да же­ле­за(II) в со­ля­ной кис­ло­те, равен _____л. (Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до сотых).

1)  4,48

2)  3,31

3)  2,31

4)  4,54

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Мар­га­нец рас­тво­ри­ли в 20%-ой азот­ной кис­ло­те. По­лу­чен­ный рас­твор вы­па­ри­ли, а твер­дый оста­ток про­ка­ли­ли. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся черно-⁠бу­ро­му ве­ще­ству до­ба­ви­ли кон­цен­три­ро­ван­ную со­ля­ную кис­ло­ту и на­блю­да­ли вы­де­ле­ние желто-⁠зе­ле­но­го газа, ко­то­рый про­пу­сти­ли через на­гре­тый рас­твор ще­ло­чи. На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции 200 г рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го сер­ную и азот­ную кис­ло­ты, по­тре­бо­ва­лось 855 г 5,0%-го рас­тво­ра гид­рок­си­да бария, при этом из рас­тво­ра выпал оса­док мас­сой 34,95 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в%) кис­лот в ис­ход­ном рас­тво­ре.

При вза­и­мо­дей­ствии 1,232 л (н. у.) га­зо­об­раз­но­го эти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да с из­быт­ком бром­ной воды об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние мас­сой 11,88 г. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да.