РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 48839 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение. Запишем уравнения протекающих реакций:

$\ChemFormAl_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс 6NaOH \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize 2Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3\downarrow плюс 3Na_2SO_4.$

Найдем количество вещества сульфата алюминия, без учета примесей:

$\it m\rm левая круглая скобка Al_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 правая круглая скобка =57 умножить на 0,9 = 51,3 г;$

$\it\nu\rm левая круглая скобка Al_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 правая круглая скобка =51,3/342 = 0,15 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 0,15 моль сульфата алюминия должно образоваться 0,3 моль гидроксида алюминия. Тогда его масса будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3 правая круглая скобка =0,3 умножить на 78 = 23,4 г.$

Ответ: 23,4 г.

Ответ: 23,4

48839

23,4

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	48839	23,4