РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 26 № 48837 Добавить в вариант

Источники:

Тренировочный вариант С. И. Широкопояса;

Тренировочный вариант С. И. Широкопояса.

Раздел кодификатора ФИПИ:

1.11 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты;

4.3.9 Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Вычисление массовой доли вещества в растворе

Через 5%-ный раствор соляной кислоты массой 200 г пропустили 4,48 л газообразного хлороводорода (н. у.). Хлороводород был поглощен полностью. Рассчитайте концентрацию (в мас. %) соляной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение. Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= дробь: числитель: m_вещества, знаменатель: m_раствора конец дроби .$

Найдем массу хлороводорода и воды в исходном растворе:

$\it m\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка _1 = 200 умножить на 0,05 = 10 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка = 200 минус 10 = 190 г.$

Найдем массу добавленного хлороводорода:

$\it m\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка _2 = дробь: числитель: 4,48, знаменатель: 22,4 конец дроби умножить на 36,5 = 7,3 г.$

Найдем массу хлороводорода и массовую долю хлороводорода в конечном растворе:

$\it m\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = 10 плюс 7,3 = 17,3 г;$

$\it\omega\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = дробь: числитель: 17,3, знаменатель: 190 плюс 17,3 конец дроби умножить на 100\% = 8,345\% \approx 8,35\%.$

Ответ: 8,35%.

Ответ: 8,35

48837

8,35