РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 48477 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

При сгорании навески аморфного углерода массой 3,6 г на воздухе образовалось 6,16 л углекислого газа (н. у.) и угарный газ. Определите выход угарного газа (в процентах). Ответ округлите до десятых.

Решение. Запишем уравнения протекающих реакций:

$\ChemFormC плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize CO_2;$

$\ChemForm2C плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize 2CO;$

Найдем количество вещества углерода и углекислого газа:

$\nu\rm левая круглая скобка C правая круглая скобка =3,6 г/12 г/моль = 0,3 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка =6,16 л/22,4 л/моль = 0,275 моль.$

Согласно уравнению реакции, из 0,3 моль углерода образуется 0,3 моль углекислого газа. Углекислого газа образовалось только 0,275 моль, следовательно, на образование угарного газа пошло $\ChemForm0,3 минус 0,275 = 0,025моль.$ Тогда:

$\nu\rm левая круглая скобка CO правая круглая скобка _прак. =0,025 моль;$

$\nu\rm левая круглая скобка CO правая круглая скобка _теор. =0,3 моль;$

$\it\eta\rm левая круглая скобка CO правая круглая скобка = дробь: числитель: 0,025, знаменатель: 0,3 конец дроби умножить на 100\% = 8,33\% .$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 8,3%.

Ответ: 8,3

48477

8,3

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	48477	8,3