РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 26 № 43327 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Вычисление массы/объема вещества

Для получения насыщенного раствора к 100 г 5%-го раствора поваренной соли добавили 50 г соли. Растворимость вещества равна 35,8 г на 100 г воды. Сколько граммов соли не растворилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение. Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= дробь: числитель: m_вещества, знаменатель: m_раствора конец дроби .$

Масса хлорида натрия в исходном растворе составляет:

$\it m\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка = \it m\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка _ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка умножить на \it\omega\rm;$

$\it m\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка = 100 умножить на 0,05 = 5 г.$

Масса добавленного хлорида натрия равна 50 г, тогда общая масса соли составляет:

$\it m \rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка = 50 плюс 5 = 55 г.$

Тогда масса воды будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка = 100 минус 5 = 95 г.$

В 100 г воды растворяется 35,8 г хлорида натрия, тогда масса нерастворившейся соли будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка NaCl_раств. правая круглая скобка = 95 умножить на дробь: числитель: 35,8, знаменатель: 100 конец дроби = 34,01 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка NaCl_нераств. правая круглая скобка = 55 минус 34,01 \approx 21 г.$

Ответ просят записать с точностью до целых.

Ответ: 21.

Ответ: 21

43327

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	43327	21