Ре­ше­ние. 1.  За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций:

2.  Най­дем массу рас­тво­ра нит­ра­та бария после про­пус­ка­ния элек­три­че­ско­го тока:

На ка­то­де после элек­тро­ли­за будет вы­де­лять­ся во­до­род:

3.  За обо­зна­чим массу воды, взя­тую для при­го­тов­ле­ния рас­тво­ра суль­фа­та меди (II):

Мас­со­вая доля суль­фа­та меди (II) в рас­тво­ре, по­лу­чен­но­го рас­тво­ре­ни­ем мед­но­го ку­по­ро­са в воде:

Масса ко­неч­но­го рас­тво­ра:

Мас­со­вая доля суль­фа­та меди (II) в ко­неч­ном рас­тво­ре (после про­те­ка­ния ре­ак­ции с нит­ра­том бария):

4.  Рас­тво­ри­мость по­ка­зы­ва­ет сколь­ко грамм ве­ще­ства может со­дер­жать­ся в на­сы­щен­ном рас­тво­ре на 100  г воды. Вы­чис­лим рас­тво­ри­мость без­вод­но­го суль­фа­та меди (II):

В 335,8  г воды рас­тво­ря­ет­ся 64  г суль­фа­та меди (II), зна­чит, на 100 воды:

Рас­тво­ри­мость суль­фа­та меди (II) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре: