Ре­ше­ние. Ва­ри­ант от­ве­та.

1.  Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ций в двух про­бир­ках:

2.  Ис­хо­дя из рас­тво­ри­мо­сти кар­бо­на­та ам­мо­ния в воде, най­дем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства кар­бо­на­та ам­мо­ния в по­лу­чив­шем­ся рас­тво­ре:

3.  Так как по усло­вию за­да­чи объем вы­де­лив­ше­го­ся ам­ми­а­ка в три раза боль­ше объ­е­ма вы­де­лив­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа, то можем обо­зна­чить за x ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа, тогда ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка будет равно 3x. От­сю­да из урав­не­ний двух ре­ак­ций имеем:

Это зна­чит, что в пер­вой про­бир­ке кар­бо­на­та ам­мо­ния в 1,5 раза боль­ше, чем во вто­рой про­бир­ке. И тогда x  =  1 (1,5x + x  =  2,5 моль).

4.  Най­дем массу рас­тво­ра вто­рой про­бир­ки и массу хло­ри­да ам­мо­ния:

Так как во вто­рой про­бир­ке на­хо­дит­ся 1 моль кар­бо­на­та ам­мо­ния, то есть 96 г, то масса рас­тво­ра кар­бо­на­та ам­мо­ния со­ста­вит 100 г воды + 96 г кар­бо­на­та ам­мо­ния.

Ответ: 27%.