№№ заданий Пояснения Ответы Ключ Добавить инструкцию Критерии
Источник Раздел кодификатора ФИПИ Справка
PDF-версия PDF-версия (вертикальная) PDF-версия (крупный шрифт) PDF-версия (с большим полем) Версия для копирования в MS Word
За­да­ния для подготовки
1.

При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

 

1) 11

2) 100

3) 110

4) 10

2.

При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до целых)

 

1) 100

2) 110

3) 112

4) 124

3.

Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль? (Запишите число с точностью до сотых.)

 

1) 4,21

2) 4,48

3) 3,44

4) 2,21

4.

Какой объём (н.у.) се­ро­во­до­ро­да выделился при вза­и­мо­дей­ствии 0,2 моль суль­фи­да железа(II) с из­быт­ком соляной кислоты? (Запишите число с точ­но­стью до сотых.)

 

1) 4,22

2) 4,48

3) 3,12

4) 3,43

5.

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 31

2) 36

3) 42

4) 21

6.

32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Ответ запишите с точностью до целых.)

 

1) 40

2) 63

3) 39

4) 32

7.

Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора? (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 15

2) 20

3) 12

4) 24

8.

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 12

2) 11

3) 14

4) 15

9.

Рассчитайте массу осадка, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка рас­тво­ра нитрата бария с раствором, со­дер­жа­щим 7,84 г сер­ной кислоты. (Запишите число с точ­но­стью до десятых.)

 

1) 16,4

2) 15,1

3) 13,1

4) 18,6

10.

Рассчитайте массу осадка, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка рас­тво­ра хлорида бария с раствором, со­дер­жа­щим 2,84 г суль­фа­та натрия. (Запишите число с точ­но­стью до целых.)

11.

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 11,1

2) 10,1

3) 9,7

4) 8,3

12.

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 5,6 л

2) 10,8 л

3) 11,2 л

4) 22,4 л

13.

Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 45,6 г

2) 63,5 г

3) 33,1 г

4) 28,1 г

14.

При взаимодействии кальция с водой образовался гидроксид кальция количеством 0,3 моль. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился? (Запишите число с точностью до сотых.)

 

1) 5,41

2) 4,89

3) 6,72

4) 5,81

15.

25 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 5

2) 13

3) 25

4) 10

16.

При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 30

2) 25

3) 12

4) 10

17.

Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 35

2) 23

3) 32

4) 40

18.

Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 80 г в избытке азотной кислоты, равна ______г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 242

2) 240

3) 238

4) 244

19.

Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л. (Ответ запишите с точностью до сотых.)

 

1) 2,34

2) 3,21

3) 2,24

4) 4,31

20.

Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)

 

1) 6,72

2) 4,12

3) 3,31

4) 5,36

21.

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 32

2) 33

3) 21

4) 22

22.

Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 10 г в избытке серной кислоты, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 31

2) 21

3) 20

4) 33

23.

Объем (н.у.) углекислого газа, который образуется при горении 40 л (н.у.) метана в 40 л (н.у.) кислорода равен _____л (запишите ответ с точностью до целых).

24.

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л(н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _______г. (Запишите число с точностью до целых.)

 

1) 21

2) 44

3) 32

4) 29

25.

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты. Ответ: ______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 9,3

2) 8,3

3) 7,7

4) 10,3

26.

Объём (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен ______л. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 5,8

2) 5,6

3) 4,3

4) 5,1

27.

При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 13,4

2) 12,1

3) 12,5

4) 10,4

28.

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна ________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

1) 10,5

2) 8,8

3) 10,1

4) 9,4

29.

При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса карбоната натрия равна ______г.

 

1) 10,4

2) 21,2

3) 11,6

4) 18,5

30.

Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при действии избытка хлора на 2,7 г. алюминия.

(Запишите число с точностью до сотых.)

31.

Рассчитайте массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л. (н.у.) угарного газа.

(Запишите число с точностью до десятых.)

32.

Рассчитайте объём (н.у.) кислорода, необходимый для полного сгорания 4,6 г. этанола.

(Запишите число с точностью до сотых.)

33.

Рассчитайте объём (н.у.) хлора, необходимый для полного окисления 12,7 г. дихлорида железа.

(Запишите число с точностью до сотых.)

34.

Рассчитайте объём (н.у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г. карбида кальция, содержащего 8% примесей.

(Запишите число с точностью до сотых.)

35.

Рассчитайте объём (н.у.) газа, выделяющегося при действии серной кислоты на 10 г. сульфида алюминия.

(Запишите число с точностью до сотых.)

36.

Литий массой 3,5 г. сожгли в кислороде. Рассчитайте массу оксида лития, образовавшегося при этом.

(Запишите число с точностью до десятых.)

37.

Рассчитайте массу бромида железа(III), образующегося при действии избытка брома на 2,16 г. бромида железа(II).

(Запишите число с точностью до сотых.)