РЕШУ ЕГЭ — химия

Реакции ионного обмена: задания тренировочных и диагностических работ

Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1)   $Н$ в степени п люс $, NO$ в степени м инус _3$, Ag$ в степени п люс $ , Br$ в степени м инус $$

2)   $К$ в степени п люс $, РO$_4 в степени левая круглая скобка 3 минус правая круглая скобка $, Na$ в степени п люс $, Сl$ в степени м инус $$

3)   $К$ в степени п люс $, СO$_3$ в квадрате минус $, ОН$ в степени м инус $, Li$ в степени п люс $$

4)   $Fe$ в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка $, Сl$ в степени м инус $, NO$_3 в степени м инус $, Са$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка$

Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + 2F^- = CaF₂ описывает взаимодействие

1.  Са(ОН)₂ и HF

2.  СаСO₃ и NaF

3.  СаСl₂ и KF

4.  Ca(N0₃)₂ и MgF₂

Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + S^2- = CuS описывает взаимодействие

1)  Сu(ОН)₂ и H₂S

2)  CuCO₃ и Na₂S

3)  CuCl₂ и K₂S

4)  Cu(N0₃)₂ и HgS

Реакция между силикатом натрия и серной кислотой протекает, потому что в результате

1)  выделяется газ

2)  выделяется газ и образуется вода

3)  образуется осадок

4)  образуется раствор слабого электролита

Реакция между карбонатом натрия и хлоридом бария протекает, потому что в результате

1)  выделяется газ и образуется вода

2)  выделяется газ

3)  образуется раствор слабого электролита

4)  образуется осадок

Хлорид кальция в водном растворе вступает в реакцию с

1)  NaF

2)  НВr

3)  H₂SO₃

4)  KNO₃

Нитрат магния в водном растворе вступает в реакцию с

1)  HCl

2)  CuSO₄

3)  ZnBr₂

4)  NaF

Сокращенное ионное уравнение

H⁺ + OH⁻ = H₂O

соответствует взаимодействию азотной кислоты с

1)  карбонатом кальция

2)  гидроксидом натрия

3)  гидроксидом цинка

4)  оксидом кальция

Сокращенное ионное уравнение

2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂

соответствует взаимодействию азотной кислоты с

1)  карбонатом кальция

2)  гидрокарбонатом натрия

3)  карбонатом калия

4)  гидрокарбонатом кальция

10.  

Растворение гидроксида меди(II) в соляной кислоте описывается сокращенным ионным уравнением

1)  Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2)  Сu²⁺ + 2Сl⁻ = СuСl₂

3)  Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

4)  Сu(ОН)₂ + 2Сl⁻ = СuСl₂ + 2OН⁻

11.  

Полная нейтрализация сероводородной кислоты гидроксидом калия описывается сокращенным ионным уравнением

1)  Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2)  H₂S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O

3)  S²⁻ + 2K⁺ = K₂S

4)  H₂S + 2K⁺ = K₂S + 2Н⁺

12.  

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormBa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс CO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка =BaCO_3$

1)   $\ChemFormBaSO_4$ и $\ChemFormK_2CO_3$

2)   $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_2CO_3$

3)   $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormMgCO_3$

4)   $\ChemFormBaI_2$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2CO_3$

13.  

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormFe в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс S в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка =~ FeS$

1)   $\ChemFormFeCO_3$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2S$

2)   $\ChemFormFe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_2S$

3)   $\ChemFormFe левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormCuS$

4)   $\ChemFormFeI_2$ и $\ChemFormK_2S$

14.  

Сокращенное ионное уравнение $\ChemFormCu в квадрате в степени п люс плюс S в квадрате в степени м инус = CuS$ описывает взаимодействие

1)  гидроксида меди(II) с сульфидом натрия

2)  сульфата меди с сульфидом свинца

3)  нитрата меди с сероводородом

4)  хлорида меди(II) с сульфидом аммония

15.  

Сокращенное ионное уравнение

$\ChemFormCa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс CO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = CaCO_3$

описывает взаимодействие

1)  гидроксида кальция с углекислым газом

2)  фторида кальция с карбонатом аммония

3)  нитрата кальция с карбонатом калия

4)  хлорида кальция с карбонатом бария

16.  

Сокращенное ионное уравнение

$\ChemFormBa в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс CO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = BaCO_3$

описывает реакцию между

1)   $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_2CO_3$

2)   $\ChemFormBaBr_2$ и $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2CO_3$

3)   $\ChemFormBaSO_4$ и $\ChemFormK_2CO_3$

4)   $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormCaCO_3$

17.  

Сокращенное ионное уравнение

$\ChemForm3Ca в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка плюс 2PO_4 в степени левая круглая скобка 3– правая круглая скобка = Ca_3 левая круглая скобка PO_4 правая круглая скобка _2$

описывает реакцию между

1)   $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormH_3PO_4$

2)   $\ChemFormCa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormK_3PO_4$

3)   $\ChemFormCaCO_3$ и $\ChemFormNa_3PO_4$

4)   $\ChemFormCaCl_2$ и $\ChemFormBa_3 левая круглая скобка PO_4 правая круглая скобка _2$

18.  

Реакция между гидроксидом натрия и сероводородной кислотой описывается сокращенным ионным уравнением

1)   $\ChemFormOH в степени м инус плюс H в степени п люс = H_2O$

2)   $\ChemForm2OH в степени м инус плюс H_2S = S в степени левая круглая скобка 2– правая круглая скобка плюс 2H_2O$

3)   $\ChemForm2Na в степени п люс плюс S в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка = Na_2S$

4)   $\ChemForm2Na в степени п люс плюс H_2S = Na_2S плюс 2H в степени п люс$

19.  

Реакция между гидроксидом алюминия и соляной кислотой описывается сокращенным ионным уравнением

1)   $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3 плюс 3H в степени п люс = Al в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка плюс 3H_2O$

2)   $\ChemFormOH в степени – плюс H в степени п люс = H_2O$

3)   $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3 плюс 3Cl в степени м инус = AlCl_3 плюс 3OH в степени м инус$

4)   $\ChemFormAl в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка плюс 3HCl = AlCl_3 плюс 3H в степени п люс$

20.  

Сокращенное ионное уравнение

$Cu левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$ плюс 2H$ в степени п люс $ = Cu$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $ плюс 2Н$_2$О$

соответствует взаимодействию гидроксида меди(II) с кислотой

1)  уксусной

2)  хлороводородной

3)  фтороводородной

4)  угольной

21.  

Сокращенное ионное уравнение

$Н$ в степени п люс $ плюс ОН$ в степени м инус $ = H$_2$O$

соответствует взаимодействию азотной кислоты с

1)  гидроксидом меди(II)

2)  нитратом натрия

3)  гидроксидом калия

4)  оксидом магния

22.  

Сокращенное ионное уравнение

$Fe$ в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка $ плюс 3ОН$ в степени м инус $ = Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$

описывает реакцию между

1)   $\ChemFormFeCl_3$ и $\ChemFormAl левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$

2)   $\ChemFormFe левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

3)   $\ChemFormFeS$ и $\ChemFormKOH$

4)   $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormNH_3$

23.  

Сокращенное ионное уравнение

$\ChemFormNH_4 в степени п люс плюс OH в степени м инус = NH_3 плюс H_2O$

описывает реакцию между

1)   $\ChemFormNH_4Cl$ и $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

2)   $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2CO_3$ и $\ChemFormZn левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

3)   $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2S$ и $\ChemFormFe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

4)   $\ChemFormNH_4NO_3$ и $\ChemFormNaOH$

№ п/п	№ задания	Ответ
1	1591	1
2	1756	3
3	1799	3
4	1842	3
5	1885	4
6	2002	1
7	2045	4
8	2088	2
9	2131	3
10	2174	3
11	2217	2
12	3362	4
13	3404	4
14	3471	4
15	3555	3
16	3600	2
17	3642	2
18	3705	2
19	3747	1
20	3789	2
21	3873	3
22	3916	2
23	3958	4

Ключ