Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия рас­тво­ри­ли в гид­рок­си­де на­трия. В по­лу­чен­ный рас­твор до­ба­ви­ли бро­мид хрома. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док рас­тво­ри­ли в гид­рок­си­де калия и пе­ре­ки­си во­до­ро­да. В по­лу­чен­ную ком­плекс­ную до­бав­ля­ли сер­ную кис­ло­ту до пре­кра­ще­ния вы­па­де­ния осад­ка. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций.

На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

При на­гре­ва­нии об­раз­ца нит­ра­та меди (II) часть ве­ще­ства раз­ло­жи­лась, при этом об­ра­зо­ва­лось 26,8  г твер­до­го остат­ка. Объем вы­де­лив­ших­ся газов со­ста­вил 5,6  л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Оста­ток рас­тво­ри­ли в 50  мл воды и до­ба­ви­ли 10%-⁠й рас­твор гид­рок­си­да на­трия, спо­соб­ный пол­но­стью оса­дить ионы меди. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю нит­ра­та на­трия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. В от­ве­те на­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния.

Не­ко­то­рое ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 4,68 г со­жгли в кис­ло­ро­де.

При этом об­ра­зо­ва­лось 3,96 г воды, 448 мл азота и 4,48 л уг­ле­кис­ло­го газа (объ­е­мы газов при­ве­де­ны к нор­маль­ным усло­ви­ям).

Из­вест­но, что при гид­ро­ли­зе в при­сут­ствии со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся соль и про­пи­ло­вый спирт.

1.  Про­из­ве­ди­те вы­чис­ле­ния

2.  На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу

3.  На­пи­ши­те струк­тур­ную фор­му­лу

4.  На­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции гид­ро­ли­за с со­ля­ной кис­ло­той