РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 34 № 8959 Добавить в вариант

Источник: Задания для школы экспертов. Химия. 2016 год

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»

Расчеты массовой доли химического соединения в смеси. Экзаменационные задания

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощен 200 мл 3,5%-⁠го раствора соляной кислоты ( $\ChemForm\rho$ = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Решение. 1.  Составим уравнения реакций:

$\ChemFormCa_3N_2 плюс 6H_2O = 3Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 плюс 2NH_3\uparrow;$

$\ChemFormNH_3 плюс HCl = NH_4Cl.$

2.  Определим количество вещества $\ChemFormNH_3$ и укажем, что вода дана в избытке:

n( $\ChemFormCa_3N_2$ )  =  7,4 / 148  =  0,05 моль;

n( $\ChemFormH_2O$ )  =  9 / 18  =  0,5 моль.

Следовательно, $\ChemFormH_2O$   — в избытке.

n( $\ChemFormNH_3$ )  =  2n( $\ChemFormCa_3N_2$ )  =  0,1 моль.

3.  Определим количество вещества $\ChemFormNH_4Cl$ и укажем, что $\ChemFormHCl$   — в избытке:

n( $\ChemFormHCl$ )  =  200 · 1,05 · 0,035 / 36,5 = 0,2 моль;

$\ChemFormHCl$   — в избытке;

n( $\ChemFormNH_3$ )  =  n( $\ChemFormNH_4Cl$ ) = 0,1 моль.

4.  Определена массовая доля NH₄Cl:

m( $\ChemFormNH_4Cl$ ) = 0,1 · 53,5  =  5,35 г;

ω( $\ChemFormNH_4Cl$ ) = 5,35 /(200 · 1,05 + 17 · 0,1)  =  0,025 или 2,5%.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Источник: Задания для школы экспертов. Химия. 2016 год

Ключ