Ре­ше­ние. 1.  При про­ве­де­нии элек­тро­ли­за рас­тво­ра нит­ра­та меди (II) с ис­поль­зо­ва­ни­ем инерт­но­го анода (гра­фи­та, пла­ти­ны) на элек­тро­дах про­те­ка­ют кон­ку­ри­ру­ю­щие про­цес­сы с уча­сти­ем воды. По­сколь­ку медь на­хо­дит­ся в ряду стан­дарт­ных элек­трод­ных по­тен­ци­а­лов пра­вее во­до­ро­да, по­это­му на ка­то­де пре­иму­ще­ствен­но про­ис­хо­дит вос­ста­нов­ле­ние ка­ти­о­на меди, об­ла­да­ю­ще­го боль­шей окис­ли­тель­ной ак­тив­но­стью. На аноде в первую оче­редь будут окис­лять­ся ани­о­ны OH⁻, об­ла­да­ю­щие боль­шей по срав­не­нию с вос­ста­но­ви­тель­ной ак­тив­но­стью:

2.  При сжи­га­нии на­трия в кис­ло­ро­де или на воз­ду­хе об­ра­зу­ет­ся пе­рок­сид на­трия:

3.  Пе­рок­сид на­трия энер­гич­но ре­а­ги­ру­ет с водой с вы­де­ле­ни­ем тепла (об­ра­зу­ют­ся ще­лочь и пе­рок­сид во­до­ро­да):

4.  Суль­фат хрома (III) спо­со­бен окис­лить­ся до хро­ма­та дей­стви­ем окис­ли­те­лей в ще­лоч­ной среде: