РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип Д30 C1 № 699 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки. Часть 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$КМnO$_4$ плюс ... плюс H$_2$SO$_4$ \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize\scriptsize MnSO$_4$ плюс S плюс ... плюс Н$_2$O$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 5 \rm S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка минус 2\bar e arrow S в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка 2 \rm Mn в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка плюс 5\bar e arrow Mn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \endarray$

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm2KMnO_4 плюс 5H_2S плюс 3H_2SO_4 = 2MnSO_4 плюс 5S плюс K_2SO_4 плюс 8H_2O$

3) Указано, что сера в степени окисления −2 (или сероводород за счет серы в степени окисления −2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7  — окислителем.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Ключ