РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип Д30 C1 № 6703 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Окислительно-восстановительные реакции. Экзаменационные задания

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$KNO$_2$ плюс Zn плюс ... левая круглая скобка изб. правая круглая скобка плюс H$_2$O = NH$_3$ плюс ...$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1)  Составим электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 1 N в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка плюс 6e arrow N в степени левая круглая скобка минус 3 правая круглая скобка 3 \rm Zn в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка минус 2e arrow Zn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \endarray$

2)  Укажем окислитель и восстановитель:

окислитель  — $\ChemFormKNO_2 левая круглая скобка N в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка правая круглая скобка ,$ восстановитель  — $\ChemFormZn левая круглая скобка Zn в степени 0 правая круглая скобка .$

3)  Определим недостающие вещества и составим уравнение реакции:

$\ChemFormKNO_2 плюс 3Zn плюс 5KOH плюс 5H_2O = NH_3 плюс 3K_2 левая квадратная скобка Zn левая круглая скобка OH правая круглая скобка _4 правая квадратная скобка$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Ключ