РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип Д30 C1 № 656 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса

Окислительно-восстановительные реакции. Задания для подготовки. Часть 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

$FeSO_4$ плюс ... плюс H_2$SO_4$ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize ... плюс МnSO_4$ плюс K_2$SO_4$ плюс H_2$O$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 5 \rm 2Fe в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка минус 2\bar e arrow 2Fe в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка 2 \rm Mn в степени левая круглая скобка плюс 7 правая круглая скобка плюс 5\bar e arrow Mn в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \endarray$

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$10FeSO_4$ плюс 2KMnO_4$ плюс 8H_2$SO_4$ \reactrarrow0pt0,5 cm\scriptsize\scriptsize 5Fe_2$ левая круглая скобка SO_4$ правая круглая скобка _3$ плюс 2МnSO_4$ плюс K_2$SO_4$ плюс 8H_2$O$

3) Указано, что марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем, а железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II))  — восстановителем.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Ключ