РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 52252 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

Сколько кубометров аммиака (н. у.) потребуется для получения 120 кг карбамида $\ChemForm левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO$ по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 80%? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение. Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm2NH_3 плюс CO_2 \reactrarrow0pt1 cmt,p левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO плюс H_2O.$

Найдем значение количества вещества карбамида, образовавшегося в результате реакции:

$\nu\rm левая круглая скобка левая круглая скобка NH_2 правая круглая скобка _2CO правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 120000 г, знаменатель: 60 г/моль конец дроби = 20000 моль.$

Согласно уравнению реакции, 2 моль аммиака расходуется на образование 1 моль карбамида. Тогда на образование 2000 моль карбамида расходуется 4000 моль аммиака. Найдем его объем с учетом выхода реакции 80%:

$\it V\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it V_m\rm = 4000 моль умножить на 22,4 л/моль :0,80 = 112000 л = 112 м в кубе .$ $\it V\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it V_m\rm = 4000 моль умножить на 22,4 л/моль :0,80 =$
$= 112000 л = 112 м в кубе .$ $\it V\rm левая круглая скобка NH_3 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it V_m\rm =$
$= 4000 моль умножить на 22,4 л/моль :0,80 =$
$= 112000 л = 112 м в кубе .$

Ответ: 112 м³.

Ответ: 112

52252

112

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	52252	112