РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 34 № 49403 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ:

1.11 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты;

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Расчеты массовой доли химического соединения в смеси. Задания для подготовки. Часть 2

Нитрид калия массой 117,9 г аккуратно растворили в 800 г холодного 9,13%-ного раствора соляной кислоты. Выделения газа при этом не наблюдалось. Далее через полученный раствор пропустили углекислый газ (н. у.) до прекращения его поглощения. Рассчитаете массовые доли всех соединений в конечном растворе.

Решение. 1.  Вычислим исходные количества нитрида калия и соляной кислоты:

$\it \nu\rm левая круглая скобка K_3N правая круглая скобка = 117,9/131 = 0,9 моль;$

$\it \nu\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка = 800 умножить на 0,0913/36,5 = 2 моль.$

2.  Запишем уравнение реакции:

1)   $\ChemFormK_3N плюс 4HCl = 3KCl плюс NH_4Cl.$

По условию $дробь: числитель: \it \nu\rm левая круглая скобка K_3N правая круглая скобка , знаменатель: \nu\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 0,9, знаменатель: 2 конец дроби = дробь: числитель: 1,8, знаменатель: 4 конец дроби ,$ по уравнению реакции $дробь: числитель: \it \nu\rm левая круглая скобка K_3N правая круглая скобка , знаменатель: \nu\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка конец дроби = дробь: числитель: 1, знаменатель: 4 конец дроби ,$ таким образом делаем вывод, что нитрид калия в избытке. Остаток нитрида калия в количестве $0,9 – 0,5 = 0,4 моль$ взаимодействует далее с водой с образованием гидрата аммиака (т. к. сказано, что газ не выделялся):

2)   $\ChemFormK_3N плюс 4H_2O = 3KOH плюс NH_3 умножить на $ H_2O.$

Далее пропускают избыток углекислого газа:

3)   $\ChemFormKOH плюс CO_2 = KHCO_3;$

4)   $\ChemFormNH_3 умножить на $H_2O плюс CO_2 = NH_4HCO_3.$

$\it \nu\rm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка = 0,4 умножить на 3 = 1,2 моль;$

$\it \nu\rm левая круглая скобка NH_4HCO_3 правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка NH_3 умножить на H_2O правая круглая скобка = \nu\rm левая круглая скобка K_3N правая круглая скобка _ост.= 0,4 моль;$

$\it m\rm левая круглая скобка NH_4HCO_3 правая круглая скобка = 0,4 умножить на 79 = 31,6 г.$

Согласно уравнению (1) $\it \nu\rm левая круглая скобка NH_4Cl правая круглая скобка = 0,5 моль,$ тогда

$\it m\rm левая круглая скобка NH_4Cl правая круглая скобка = 0,5 умножить на 53,5 = 26,75 г.$

Рассчитаем массу полученного в результате всех взаимодействий раствора и массовые доли компонентов в нем:

$\it m\rm левая круглая скобка конеч.р минус ра правая круглая скобка = \it m\rm левая круглая скобка K_3N правая круглая скобка плюс \it m\rm левая круглая скобка HCl правая круглая скобка _р минус р плюс \it m\rm левая круглая скобка CO_2 правая круглая скобка ;$

$\it m\rm левая круглая скобка конеч.р минус ра правая круглая скобка = 117,9 плюс 800 плюс левая круглая скобка 0,4 плюс 1,2 правая круглая скобка умножить на 44 = 988,3 г;$

$\it \omega\rm левая круглая скобка NH_4Cl правая круглая скобка = дробь: числитель: 26,75, знаменатель: 988,3 конец дроби умножить на 100\% = 2,71\%;$

$\it \omega\rm левая круглая скобка NH_4HCO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: 31,6, знаменатель: 988,3 конец дроби умножить на 100\% = 3,2\%;$

$\it \omega\rm левая круглая скобка KCl правая круглая скобка = дробь: числитель: 3 умножить на 0,5 умножить на 74,5, знаменатель: 988,3 конец дроби умножить на 100\% = 11,3\%;$

$\it \omega\rm левая круглая скобка KHCO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: 1,2 умножить на 100, знаменатель: 988,3 конец дроби умножить на 100\% = 12,1\%.$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Ключ