РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 48115 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Расчет массы или объёма, вещества по параметрам

Образец оксида меди(ІІ), содержащий 17% примесей меди, поместили в разбавленный раствор соляной кислоты. При этом образовалось 84,375 г хлорида меди(ІІ). Определите массу (в г) указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение. Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemFormCuO плюс 2HCl \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize CuCl_2 плюс H_2O.$

Найдем количество вещества образовавшегося хлорида меди(II):

$\it m\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка =84,375/134 = 0,625 моль.$

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида меди(II) образуется из 1 моль оксида меди(II). Тогда:

$\nu\rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка =\nu\rm левая круглая скобка CuCl_2 правая круглая скобка 0,625 моль;$

$\it m\rm левая круглая скобка CuO правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M\rm = 0,625 моль умножить на 80 г/моль : 0,83 = 60,24 г .$

Ответ просят дать с точностью до целых.

Ответ: 60 г.

Ответ: 60

48115

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	48115	60