Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

$\ChemFormPH_3 плюс K_2Cr_2O_7 плюс ... = ... плюс Cr_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс ... плюс H_2O$

Определите окислитель и восстановитель.

Решение. 1) Составлен электронный баланс:

$\ChemForm3 | P в степени левая круглая скобка минус 3 правая круглая скобка минус 8e \to P в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка$

$\ChemForm4 | 2Cr в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка плюс 6e \to 2Cr в степени левая круглая скобка плюс 3 правая круглая скобка$

2) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — $\ChemFormK_2Cr_2O_7, левая круглая скобка Cr в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка правая круглая скобка$ восстановитель — $\ChemFormPH_3 левая круглая скобка P в степени левая круглая скобка минус 3 правая круглая скобка правая круглая скобка .$

3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции с коэффициентами:

$\ChemForm3PH_3 плюс 4K_2Cr_2O_7 плюс 16H_2SO_4 = 3H_3PO_4 плюс 4Cr_2 левая круглая скобка SO_4 правая круглая скобка _3 плюс 4K_2SO_4 плюс 16H_2O$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно.	0
Максимальный балл	3

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным зна¬чением pH. Методы электронного баланса