РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 26 № 43379 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Вычисление массы/объема вещества

Для получения насыщенного раствора к 100 г 15%-го раствора нитрата калия добавили 50 г этого вещества. Растворимость нитрата калия равна 31,7 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата не растворилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение. Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= дробь: числитель: m_вещества, знаменатель: m_раствора конец дроби .$

Масса нитрата калия в исходном растворе составляет:

$\it m\rm левая круглая скобка KNO_3 правая круглая скобка = \it m\rm левая круглая скобка KNO_3 правая круглая скобка _ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка умножить на \it\omega\rm;$

$\it m\rm левая круглая скобка NaCl правая круглая скобка = 100 умножить на 0,15 = 15 г.$

Масса добавленного нитрата калия равна 50 г, тогда общая масса соли составляет:

$\it m\rm левая круглая скобка KNO_3 правая круглая скобка = 50 плюс 15 = 65 г.$

Тогда масса воды будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка H_2O правая круглая скобка = 100 минус 15 = 85 г.$

В 100 г воды растворяется 31,7 г нитрата калия, тогда масса нерастворившейся соли будет равна:

$\it m\rm левая круглая скобка KNO_3_раств. правая круглая скобка = 85 умножить на дробь: числитель: 31,7, знаменатель: 100 конец дроби = 26,945 г;$

$\it m\rm левая круглая скобка KNO_3_нераств. правая круглая скобка = 65 минус 26,945 \approx 38 г.$

Ответ просят записать с точностью до целых.

Ответ: 38.

Ответ: 38

43379

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	43379	38