РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 26 № 34097 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ:

1.11 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Вычисление массовой доли вещества в растворе

В 100,8 г воды растворили 49,2 г английской соли (гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата магния в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

Решение. Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= дробь: числитель: m_вещества, знаменатель: m_раствора конец дроби .$

1.  Из значений молярных масс сульфата магния и его семиводного кристаллогидрата имеется следующее соотношение:

в 246 г $\ChemFormMgSO_4 умножить на 7H_2O$ содержится 120 г $\ChemFormMgSO_4;$

в 49,2 г $\ChemFormMgSO_4 умножить на 7H_2O$ содержится x г $\ChemFormMgSO_4;$

x  =  24 г.

2.  Тогда массовая доля сульфата магния в полученном растворе равна:

$\omega\rm левая круглая скобка MgSO_4 правая круглая скобка = дробь: числитель: 24, знаменатель: 100,8 плюс 49,2 конец дроби = 0,16 или 16$ %.

Ответ: 16.

Ответ: 16

34097

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	34097	16