200 г рас­тво­ра нит­ра­та меди (II) под­верг­ли элек­тро­ли­зу в те­че­ние 25 мин. при по­сто­ян­ной силе тока. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли 40 г 8,0%-⁠го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, ще­лочь про­ре­а­ги­ро­ва­ла пол­но­стью. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, вы­су­ши­ли и на­гре­ли до по­сто­ян­ной массы, ко­то­рая ока­за­лась равна 0,80 г. Най­ди­те мас­со­вую долю нит­ра­та меди(II) в ис­ход­ном рас­тво­ре и рас­счи­тай­те силу тока, при ко­то­рой про­хо­дил элек­тро­лиз. При­ми­те По­сто­ян­ная Фа­ра­дея 96500 Кл/⁠моль. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии за­да­чи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния (ука­зы­вай­те еди­ни­цы из­ме­ре­ния и обо­зна­че­ния ис­ко­мых фи­зи­че­ских ве­ли­чин).