РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 30880 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.1 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;

5.4 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Определение значения «выхода продукта реакции» или «массовой примеси»

Природный известняк внесли в раствор, содержащий 252 г азотной кислоты. При этом вся кислота израсходовалась и осталось 26 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в указанном известняке. Запишите число с точностью до десятых.

Решение. При взаимодействии известняка $\ChemForm левая круглая скобка CaCO_3 правая круглая скобка$ с азотной кислотой $\ChemForm левая круглая скобка HNO_3 правая круглая скобка$ происходит следующая реакция:

$\ChemFormCaCO_3 плюс 2HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Ca левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс H_2O плюс CO_2\uparrow.$

Найдем количество вступившей в реакцию азотной кислоты:

$\nu\rm левая круглая скобка HNO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 252, знаменатель: 63 конец дроби = 4 моль.$

Найдем массу карбоната кальция, растворившегося в азотной кислоте:

$\nu\rm левая круглая скобка CaCO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: \nu\rm левая круглая скобка HNO_3 правая круглая скобка , знаменатель: 2 конец дроби = 2 моль;$

$\it m\rm левая круглая скобка CaCO_3 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it M=\rm 2 моль умножить на 100 г/моль=200 г.$

Таким образом, масса карбоната кальция, содержащаяся в исходном известняке, равна 200 г. А масса природного известняка равна сумме масс карбоната кальция и не растворившегося осадка, то есть $200 г плюс 26 г = 226 г.$ Теперь найдем массовую долю этих примесей и округлим до десятых:

$\omega\rm левая круглая скобка примеси правая круглая скобка = дробь: числитель: 26, знаменатель: 226 конец дроби умножить на 100 \% = 11,5 \%.$

Ответ: 11,5.

Ответ: 11,5

30880

11,5

Раздел кодификатора ФИПИ:

5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость».

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	30880	11,5