РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 28 № 29178 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.5 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества. Определение значения «выхода продукта реакции» или «массовой примеси»

При разложении 68 г нитрата серебра образовалось 8 л оксида азота (IV). Вычислите выход реакции (%). Объемы газов измерены при нормальных условиях. Запишите число с точностью до десятых.

Решение. Запишем уравнение реакции:

$\ChemForm2AgNO_3 \reactrarrow0pt1 cm 2Ag плюс 2NO_2\uparrow плюс O_2\uparrow.$

Рассчитаем количество нитрата серебра, вступившего в реакцию (молярная масса 170 г/моль):

$\nu\rm левая круглая скобка AgNO_3 правая круглая скобка = дробь: числитель: \it m, знаменатель: \it M конец дроби = дробь: числитель: 68 г, знаменатель: 170г/моль конец дроби = 0,4 моль.}$

Согласно уравнению реакции, на образование 2 моль оксида азота(IV) тратится 2 моль нитрата серебра. Тогда из 0,4 моль нитрата серебра образуется 0,4 моль оксида азота(IV). Найдем его объем:

$\it V\rm левая круглая скобка NO_2 правая круглая скобка =\nu\rm умножить на \it V_m=\rm 0,4 моль умножить на 22,4 л/моль=8,96л.$

Теперь найдем выход реакции (отношение объема вещества, получившегося на практике, к теоретическому) и округлим до десятых:

$\eta\rm= дробь: числитель: \it V левая круглая скобка прак. правая круглая скобка , знаменатель: \it V левая круглая скобка теор. правая круглая скобка конец дроби умножить на 100\%= дробь: числитель: 8, знаменатель: 8,96 конец дроби умножить на 100\%=89,2857 \% или 89,3 \%.$

Ответ: 89,3.

Ответ: 89,3

29178

89,3

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	29178	89,3