РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип Д24 № 2172 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Задания тренировочных и диагностических работ

При увеличении общего давления равновесие сместится в сторону продуктов в реакции

1)  Н_2(г) + Вr_2(г) $leftarrows$ 2НВr_(г)

2)  2NH_3(г) $leftarrows$ N_2(г) + 3H_2(г)

3)  С₂Н_6(г) $leftarrows$ С₂Н_4(г) + Н_2(г)

4)  2SO_2(г) + O_2(г) $leftarrows$ 2SO_3(г)

Решение. По принципу Ле Шателье  — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-⁠либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Здесь надо найти реакцию, равновесие в которой сдвинется вправо при увеличении давления. В этой реакции количество моль газообразных веществ слева должно быть больше, чем справа. Это реакция номер 4.

Ответ: 4

2172

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	2172	4