Тип Д24 № 2043 
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Задания для подготовки
i
При увеличении давления уменьшится выход продукта(ов) в обратимой реакции
1) N2(г) + 3H2(г) 
2NH3(г)
2) С2Н4(г) + Н2O(г) С2Н5OН(г)
3) С(тв) + СO2(г) 2СO(г)
4) 3Fe(тв) + 4H2O(г) Fe3O4(тв) + 4Н2(г)
Решение. По принципу Ле Шателье — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.
Здесь надо найти реакцию, равновесие в которой сдвинется влево при увеличении давления. В этой реакции количество моль газообразных веществ справа должно быть больше, чем слева. Это реакция номер 3.
Ответ: 3
Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем