РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип Д24 № 2000 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Задания тренировочных и диагностических работ

При увеличении давления увеличивается выход продукта(ов) в обратимой реакции

1)  СН_4(г) + Н₂O_(г) $leftarrows$ СO_(г) + ЗН_2(г)

2)  С_(тв) + 2Н_2(г) $leftarrows$ СН_4(г)

3)  С_(тв) + Н₂O_(г) $leftarrows$ СO_(г) + Н_2(г)

4)  С_(тв) + СO_2(г) $leftarrows$ 2СO_(г)

Решение. По принципу Ле Шателье  — если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать извне, изменяя какое-⁠либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в равновесие в системе сдвинется в сторону, уменьшающую воздействие.

Здесь надо найти реакцию, равновесие в которой сдвинется вправо при увеличении давления. В этой реакции количество моль газообразных веществ слева должно быть больше, чем справа. Это реакция номер 2.

Ответ: 2

2000

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	2000	2