Ре­ше­ние. 1.  Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции элек­тро­ли­за рас­тво­ра суль­фа­та меди (II):

2.  Опре­де­лим, яв­ля­ет­ся ли вы­де­лив­ший­ся газ про­дук­том толь­ко одной ре­ак­ции:

Но по урав­не­нию ре­ак­ции (1) долж­но вы­де­лить­ся кис­ло­ро­да. Зна­чит, кис­ло­род вы­де­ля­ет­ся еще в ре­зуль­та­те ре­ак­ции элек­тро­ли­за сер­ной кис­ло­ты (воды):

Тогда

3.  Опре­де­лим массу рас­тво­ра по ре­зуль­та­там двух ре­ак­ций элек­тро­ли­за:

3.  К по­лу­чен­ном рас­тво­ру при­ли­ли рас­твор хло­ри­да бария:

Опре­де­лим, какой из ре­а­ген­тов в из­быт­ке, а какой  — в не­до­стат­ке:

От­сю­да видим, что хло­рид бария в из­быт­ке. Зна­чит, можем опре­де­лить, сколь­ко имен­но хло­ри­да бария оста­лось не­про­ре­а­ги­ро­вав­шим:

4.  Най­дем массу ко­неч­но рас­тво­ра, после ре­ак­ции с хло­ри­дом бария:

От­ку­да мас­со­вая доля хло­ри­да бария в ко­неч­ном рас­тво­ре:

Ответ: 3,75%.