РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 26 № 13095 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»

Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Вычисление массовой доли вещества в растворе

Горячий раствор нитрата калия охладили, при этом выпало 20 г осадка (безводной соли) и образовалось 180 г 24%-⁠го раствора. Чему была равна массовая доля нитрата калия в горячем растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

Решение. Масса раствора, масса растворенного вещества и массовая доля растворенного вещества связаны соотношением:

$\omega_вещества= дробь: числитель: m_вещества, знаменатель: m_раствора конец дроби .$

При охлаждении раствора, сопровождающегося кристаллизацией, суммарная масса соли не изменяется.

Получаем равенство:

$m_1 левая круглая скобка р минус ра правая круглая скобка умножить на \omega_1=m_2 левая круглая скобка р минус ра правая круглая скобка умножить на \omega_2 плюс m_2 левая круглая скобка осадка правая круглая скобка ;$

$левая круглая скобка 180 плюс 20 правая круглая скобка умножить на \omega_1=180 умножить на 0,24 плюс 20;$

$\omega_1= дробь: числитель: 180 умножить на 0,24 плюс 20, знаменатель: 180 плюс 20 конец дроби = дробь: числитель: 63,2, знаменатель: 200 конец дроби =0,316$ или $31,6\%.$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 31,6.

Ответ: 31,6

13095

31,6

Ключ

№ п/п	№ задания	Ответ
1	13095	31,6