РЕШУ ЕГЭ — химия

Задания

Тип 34 № 1089 Добавить в вариант

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.7 Расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»

Расчеты массовой доли химического соединения в смеси. Задания для подготовки. Часть 2

Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-⁠го раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/⁠мл и 150 мл 10%-⁠го раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/⁠мл.

Решение. Составим уравнения реакций:

$\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow плюс 2HNO_3.$

Рассчитаем количество моль серной кислоты:

$$\nu левая круглая скобка $серной кислоты правая круглая скобка = $m умножить на \omega умножить на p / M = 200 умножить на 0,15 умножить на 1,2 / 98$ = 0,367 моль.$

Рассчитаем количество моль нитрата бария:

$$\nu левая круглая скобка $нитрата бария правая круглая скобка = $m умножить на \omega умножить на p / M = 150 умножить на 0.1 умножить на 1,04 / 261$ = 0,06 моль.$

Таким образом, выпадет осадок 0,060 моль сульфата бария, который не будет учитываться при расчете

массовой доли азотной кислоты.

Рассчитаем массовую долю азотной кислоты:

$$\omega левая круглая скобка $азотной кислоты правая круглая скобка = 100 умножить на m левая круглая скобка $азотной кислоты правая круглая скобка / $m левая круглая скобка $раствора правая круглая скобка =$

$\ChemForm= 100 умножить на левая круглая скобка 0,06 умножить на 2 умножить на 63 правая круглая скобка / левая круглая скобка 200 умножить на 1,2 плюс 150 умножить на 1,04 минус 0,06 умножить на 233 правая круглая скобка = 2\%.$

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Ключ